A.在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性

B.浓硝酸保存在棕色的细口瓶中，并置于低温阴暗处

C.金属钠着火燃烧时，可用泡沫灭火器灭火

D.正常雨水pH等于7，酸雨的pH小于7

【题目】从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：

丙（见下表）

（1）甲的分子式为：
（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：

反应Ⅱ的化学方程式为（注明反应条件）．
（3）已知：RCH═ CHR′ RCHO+R′CHO；2CHO HCOOH+CH3OH
由乙制丙的一种合成路线图如下（A～F均为有机物，图中Mr表示相对分子质量）：

①下列物质不能与C反应的是（选填序号）．
a．金属钠　b．乙酸 c．Na2CO3溶液　d． HBr
②写出F的结构简式 ．
③D有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体的结构简式 ．
a．苯环上连接三种不同官能团 b．能发生银镜反应
c．能与Br2/CCl4发生加成反应 d．遇FeCl3溶液显示特征颜色
④综上分析，丙的结构简式为 ．

【题目】已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换．又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能跟D2O发生氢交换．由此可推断出H3PO2的分子结构是（ ）

A.
B.
C.
D.

【题目】下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（ ）
A.室温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl﹣）=c（NH4+）
B.向NaHCO3溶液中加入少量NaOH固体，可抑制HCO3﹣的水解，使c（HCO3﹣）增大
C.0.1 molL﹣1的（NH4）2SO4溶液中：c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D.常温下，等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时，a+b=14

A. 0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：c (HB-)>c(H2B)>c(B2-)

B. 如图表示25℃时，用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液时，溶液的pH随加入酸体积的变化

C. 在pH=2的NaHSO4溶液中c(H+)=c(OH-)+ c(SO42-)

D. pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，分别滴加NaOH溶液(c=0.1mol·L-1)至pH=3，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则x为强酸，y为弱酸且Vx>Vy

【题目】元素周期表短周期的一部分如图所示．下列有关A，B，C，D，E五种元素的叙述中，正确的是（ ）

A.D在过量的B中燃烧的主要产物为DB3
B.C的氢化物的水溶液酸性比E的强
C.A与B形成的阴离子可能有AB32﹣、A2B42﹣
D.原子半径：A＞B＞C

A. 只含一种元素的物质不一定是纯净物B. 由相同元素形成的不同物质称同素异形体

C. 分子式为C2H6O的物质一定是乙醇D. C5H12只有2种同分异构体，其熔点各不相同

【题目】写出下列化学反应的离子方程式或化学方程式
（1）H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：
（2）碳酸钙放入稀盐酸中的离子方程式：
（3）氧化铝放入氢氧化钠溶液中的化学方程式： ．

【题目】现有下列物质：①干冰 ②NaHCO3晶体③氨水④纯醋酸⑤FeCl3溶液 ⑥铜 ⑦Fe（OH）3胶体 ⑧蔗糖，
（1）其中属于电解质的是 ，
（2）写出FeCl3的电离方程式： ，
（3）写出NaHCO3（aq）与稀盐酸反应的离子方程式： ，
（4）胶体是一种常见的分散系，回答下列问题．①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe（OH）3胶体，制取Fe（OH）3胶体化学反应方程式为 ．
②向Fe（OH）3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做胶体的聚沉．
③区分胶体和溶液常用的方法叫做 ．