（2）除去铁粉中的铝粉，可用过量的_______溶液，然后过滤，反应化学方程式为_________。

【题目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示．下列分析或结果错误的是（ ）
A.混合酸中NO3﹣物质的量为0.2mol
B.OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+ ， BC段产生氢气
C.第二份溶液中最终溶质为FeSO4
D.H2SO4浓度为4molL﹣1

【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A.分子数为NA的CO和C2H4混合气体的体积约为22.4 L
B.标准状况下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子数为2NA
C.用MnO2与浓盐酸制取Cl2时，每生成0.5mol Cl2则转移电子数为NA
D.0.1 L 3.0 mol?L﹣1的NH4NO3溶液中含有NH的数目为0.3NA

【题目】铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（ ）
A.9.02 g
B.8.51 g
C.8.26 g
D.7.04 g

【题目】欲配制100mL 0.1mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（ ） ①将32.2g Na2SO4 ． 10H2O溶于少量水中，再加水稀释至100mL
②将14.2g Na2SO4溶于100mL水中
③将20mL 0.5mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100mL．
A.①②
B.②③
C.①③
D.①②③

【题目】[选修2--化学与技术]海水晒盐的卤水中还有氯化镁，以卤水为原料生产镁的一中工艺流程如图所示．
回答下列问题：
（1）脱硫槽、搅拌槽均用于脱除卤水中的（填离子符号），M的主要成分是（填化学式）．
（2）除溴塔中主要的离子方程式为 ．
（3）沸腾炉①和②的主要作用是 ． 沸腾炉③通入热氯化氢的主要目的是 ．
（4）电解槽中阴极的电极反应方程式为 ．
（5）电解槽中阳极产物为 ， 该产物可直接用于本工艺流程中的 ．

A．32 g O2占有的体积约为22.4 L

B．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子

C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g

D．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数

请根据表中信息填写：
（1）A原子的核外电子排布式为 ．
（2）B元素在周期表中的位置为；离子半径：BA（填“大于”或“小于”）．
（3）C原子的电子排布图是 ， 其原子核外有个未成对电子，能量最高的电子为轨道上的电子，其轨道呈形．
（4）D原子的电子排布式为 ， D﹣的结构示意图是 ．

【题目】下列图象表示向含Al3+的盐溶液中加入NaOH溶液或向含AlO2﹣的溶液中加盐酸时Al3+与AlO2﹣物质的量变化的曲线，实线表示Al3+ ， 虚线表示AlO2﹣ ， 其中正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.

【题目】[选修3--物质结构与性质]M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子．元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同．回答下列问题：
（1）单质M的晶体类型为 ， 晶体中原子间通过作用形成面心立方密堆积，其中M原子的配位数为 ．
（2）元素Y基态原子的核外电子排布式为 ， 其同周期元素中，第一电离能最大的是（写元素符号）．元素Y的含氧酸中，酸性最强的是（写化学式），该酸根离子的立体构型为 ．
（3）M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示．
①该化合物的化学式为 ， 已知晶胞参数a=0.542nm，此晶体的密度为gcm﹣3 ． （写出计算式，不要求计算结果．阿伏加德罗常数为NA）
②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是 ． 此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为 ．