【题目】有四种短周期元素,它们的结构、性质等信息如下表所述:
元素 | 结构、性质等信息 |
A | 是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素,该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂 |
B | B与A同周期,其最高价氧化物的水化物呈两性 |
C | 元素的气态氢化物极易溶于水,可用作制冷剂 |
D | 是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素,其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂 |
请根据表中信息填写:
(1)A原子的核外电子排布式为 .
(2)B元素在周期表中的位置为;离子半径:BA(填“大于”或“小于”).
(3)C原子的电子排布图是 , 其原子核外有个未成对电子,能量最高的电子为轨道上的电子,其轨道呈形.
(4)D原子的电子排布式为 , D﹣的结构示意图是 .
【答案】
(1)1s22s22p63s1
(2)第3周期ⅢA族;小于
(3);3;p;哑铃
(4)1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5;
【解析】解:A是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素,该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂,则A为Na;B与A同周期,即处于第三周期,B的最高价氧化物的水化物呈两性,故B为Al;C元素的气态氢化物极易溶于水,可用作制冷剂,则C为N元素;D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素,其单质或化合物也是自水生产过程中常用的消毒杀菌剂,则D为Cl。
(1.)A为Na,原子核外电子数为11,原子的核外电子排布式为:1s22s22p63s1 ,
故答案为:1s22s22p63s1;
(2.)B为Al,元素在周期表中的位置是:第3周期第ⅢA族,钠离子、铝离子核外电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,故铝离子半径小于钠离子比较,
故答案为:第3周期ⅢA族;小于;
(3.)C为N元素,核外电子排布式为:1s22s22p3 , 原子的电子排布图是 ,其原子核外2p轨道有3个未成对电子,p轨道的电子能量最高,轨道呈哑铃形,
故答案为: ;3;p;哑铃;
(4.)D为Cl元素,原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5 , Cl﹣的结构示意图是: ,
故答案为:1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5; .
A是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素,该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂,则A为Na;B与A同周期,即处于第三周期,B的最高价氧化物的水化物呈两性,故B为Al;C元素的气态氢化物极易溶于水,可用作制冷剂,则C为N元素;D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素,其单质或化合物也是自水生产过程中常用的消毒杀菌剂,则D为Cl.
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【题目】油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应:
C57H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)
已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ,油酸甘油酯的燃烧热为( )
A.3.8×104kJmol﹣1
B.﹣3.8×104kJmol﹣1
C.3.4×104kJmol﹣1
D.﹣3.4×104kJmol﹣1
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【题目】3.2g某元素A的单质与氢气化合生成3.4g气态氢化物H2A,已知A的原子核中质子数和中子数相等,则:
(1)A的原子序数为?
(2)元素A位于元素周期表中什么位置?
(3)书写气态氢化物的电子式.
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【题目】在通常条件下,NO2和SO2可以很容易发生反应生成NO和SO3 . 现将碳跟浓硫酸共热产生的气体X和碳跟浓硝酸共热产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置),下列有关说法正确的是( )
A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
C.在Z导管出来的气体中无二氧化碳
D.反应一段时间后洗气瓶中溶液的酸性减弱
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【题目】如图是人体细胞中两种重要有机物A和E的元素组成及相互关系图,请据图回答:
(1)图中⑤所指元素为________ 。
(2)D初步水解的产物是________________。
(3)E具有多样性,从b分析是由于_______________________________________。若b的平均相对分子质量为r,通过④反应过程形成m条肽链,经盘曲折叠构成相对分子质量为e的E,则E分子中肽键的数目是____________________________。
(4)染色体是__________的主要载体,主要分布在细胞核里,用_______染色剂将口腔上皮细胞染色,可在显微镜下观察到细胞核呈绿色。
(5)蛋清中的主要成分是蛋白质,在碱性溶液中,蛋白质与CuSO4反应能产生紫色物质,这是蛋白质与双缩脲试剂的反应。请根据这一反应特征,利用下列材料,设计一个实验来证明人的唾液淀粉酶是蛋白质。
备选材料:质量浓度为0.1 g/mL的NaOH溶液、质量浓度为0.01 g/mL的CuSO4溶液、质量浓度为0.05 g/mL的CuSO4溶液、可溶性淀粉溶液、稀释蛋清液、唾液、蒸馏水、试管、滴管。其他材料若需自选。
实验步骤:
①取3支试管,编号为1、2、3;
②__________________________________________________ ;
③____________________________________________________ ;
④____________________________________________________ 。
实验结果预测:
______________________ 。
实验结果分析:由于蛋清的主要成分是水和蛋白质,唾液的主要成分是水和唾液淀粉酶,因此,实验结果可以证明 __________________________________________。
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【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.分子数为NA的CO和C2H4混合气体的体积约为22.4 L
B.标准状况下,4.48 L重水(D2O)中含有的中子数为2NA
C.用MnO2与浓盐酸制取Cl2时,每生成0.5mol Cl2则转移电子数为NA
D.0.1 L 3.0 mol?L﹣1的NH4NO3溶液中含有NH的数目为0.3NA
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【题目】在下列物质转化中,A是一种正盐,D的相对分子质量比C的相对分子质量大16,E是酸,当X无论是强酸还是强碱时,都有如下的转化关系: A B
C
D
E
当X是强酸时,A、B、C、D、E均含同一种元素;当X是强碱时,A、B、C、D、E均含另外同一种元素.请回答:
(1)A是 .
(2)当X是强酸时,E是 . 写出B生成C的化学方程式: .
(3)当X是强碱时,E是 , 写出B生成C的化学方程式: .
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【题目】在有机物分子中,当碳原子连有4个不同的原子或原子团时,这种碳原子称为“手性碳原子”.凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性.例如,有机物
含有一个手性碳原子,具有光学活性,当发生下列化学变化,生成的新有机物仍有光学活性的是( )
A.与NaOH溶液共热
B.与银氨溶液共热
C.与金属钠反应
D.与氢气发生加成反应
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【题目】欲配制100mL 1.0mol/L Na2CO3溶液,正确的方法是( ) ①将10.6g Na2CO3溶于100mL水中
②将28.6g Na2CO310H2O溶于少量水中,再用水稀释至100mL
③将20ml 5.0mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100mL.
A.①②
B.②③
C.只有②
D.只有③
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