【题目】在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为 2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJmol﹣1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJmol﹣1
由1mol CO（g）和3mol CH4（g）组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，恢复至室温释放的热量为（ ）
A.2912kJ
B.2953kJ
C.3236kJ
D.3867kJ

A. 普通干电池工作时将化学能转化为电能

B. 锌锰干电池中，锌电极是负极

C. 锌锰干电池属于一次电池

D. 锌锰干电池中，锌电极发生还原反应

【题目】根据所学知识填空
（1）第二周期元素中，第一电离能介于B和O之间的元素有 ．
（2）N、O可以组成微粒NO2+ ， 它的电子式为 ， 其等电子体有（至少2种）．
（3）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子外围电子排布式为；
（4）某有机物结构如图所示，其分子中的原子除H外有个以sp3杂化，2mol该分子含有π键的数目为

（5）已知Ti3+可形成配位数为6的配合物．现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl36H2O．为测定这两种晶体化学式，设计了如下实验：
a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现紫色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为绿色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的1.5倍．则绿色晶体配合物的化学式为 ． （表示出内界和外界）

【题目】草酸（化学式为H2C2O4 ， 是一种二元酸）存在于自然界的植物中．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水．草酸晶体（H2C2O42H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解．回答下列问题：
（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，装置C中可观察到的现象是有气泡冒出且澄清石灰水变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中有 ． 装置B的主要作用是冷凝（水蒸气和草酸），防止草酸进入装置C中发生反应（填化学方程式），干扰分解生成气体的检验．
（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还可能含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置进行实验．
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、F、D、G、H、D、I．其中装置F中发生的化学反应为 ． 两次使用了D装置，其中第一个D装置的作用是 ， 装置H反应管中盛有的物质是 ．
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是H中物质变为色；且 ．

【题目】如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录卡如下，则卡片上的描述合理的是（ ） 实验后的记录：
①Zn为正极，Cu为负极
②Cu极上有气泡产生，发生还原反应
③SO42﹣向Zn极移动
④若有0.5mol电子流经导线，则产生5.6L气体
⑤电流的流向是：Cu→Zn
⑥负极反应式：Cu﹣2e﹣═Cu2+ ， 发生氧化反应．

A.②④⑤
B.②③⑤
C.①④⑥
D.③④⑤⑥

【题目】今有如下三个热化学方程式： H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=a kJmol﹣1
H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=b kJmol﹣1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=c kJmol﹣1
关于它们的下列表述正确的是（ ）
A.它们都是吸热反应
B.a、b和c均为正值
C.a=b
D.2b=c

【题目】下列说法不正确的是（ ）
A.将标准状况下11.2L HCl溶于水，配成250mL盐酸，溶液的物质的量浓度为2mol/L
B.硫酸和磷酸的摩尔质量相等
C.同温同压下，相同质量的二氧化碳和二氧化硫的体积比是16：11
D.2.24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

这4种溶液中密度最小的是

A．HCl B．NaOH

C．CH3COOH D．HNO3

【题目】现有含少量KCl、K2SO4、K2CO3杂质的KNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的KNO3固体，实验流程如图所示
注：KNO3固体容易受热分解；HNO3易挥发．
（1）沉淀A的主要成分是、（填化学式）．
（2）②中反应的化学方程式是 ．
（3）③进行的实验操作是（填操作名称）．
（4）③加入过量的K2CO3溶液的目的是 ．
（5）为了除去溶液3中的杂质，可向其中加入适量的 ． 从此溶液获得KNO3晶体的操作是、、过滤．

【题目】现有前四周期原子序数依次递增的五种元素A、B、C、D、E． A、D元素基态原子中成对电子数是未成对电子数的3倍，且D元素基态原子中有6个未成对电子；B的基态原子核外只有7个原子轨道填充了电子，B、C元素基态原子的3p能级上均有1个未成对电子；E元素排在周期表的15列．
（1）B元素基态原子核外电子有种运动状态，电子占据的最高能层符号为 ， 该能层具有的原子轨道数为、电子数为 ．
（2）C、E两元素可以形成化合物EC3 ， 此化合物的VSEPR模型为 ， 是分子（填“极性”、“非极性”）．
（3）写出D基态原子的外围电子排布图 ．
（4）B、C两元素也可以形成共价化合物BC3 ， 但BC3经常以二聚（B2C6）的形式存在，二聚分子具有配位键，分子中原子间成键的关系如图所示．请将图中，你认为是配位键的斜线上加上箭头．