【题目】室温下，用0.100molL﹣1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100molL﹣1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
B.pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL
C.V（NaOH）=20.00mL时，两份溶液中c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）
D.V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）

【题目】恒温恒容下，将2mol A气体和2mol B气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g） xC（g）+2D（s），2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2mol/L．
（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为 ．
（2）x= ．
（3）A的转化率与B的转化率之比为 ．
（4）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是 ．
A.压强不再变化
B.气体的平均相对分子质量不再变化
C.气体密度不再变化
D.A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1．

A．0.6 mol·L1的硫酸 B．0.1 mol·L1的盐酸

C．熔融的NaCl D．硝酸钾晶体

【题目】标准状态下，气态分子断开1mol化学键的焓变为键焓．已知H﹣H，H﹣O和O=O键的键焓△H分别为436kJmol﹣1、463kJmol﹣1和495kJmol﹣1 ． 下列热化学方程式正确的是（ ）
A.H2O（g）═H2（g）+ O2（g）△H=﹣485kJ?mol﹣1
B.H2O（g）═H2（g）+ O2（g）△H=+485kJ?mol﹣1
C.2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+485kJ?mol﹣1
D.2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣485kJ?mol﹣1

【题目】某同学用NaOH固体配制100mL 2mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题．
（1）配制上述溶液所需的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和 ．
（2）用托盘天平称取NaOH固体，其质量是g．
（3）实验时下图所示操作的先后顺序为（填编号）．
（4）取用任意体积的该NaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是（填选项）．a．溶液中NaOH的物质的量 b．溶液的浓度 c．溶液中OH﹣的数目 d．溶液的密度
（5）下列操作中，会造成所配溶液浓度偏低的是（填字母）．a．定容时，俯视刻度线
b．没有洗涤烧杯和玻璃棒
c．洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水
d．摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水．

A.反应物分子必须碰撞才有可能发生反应

B.发生有效碰撞的分子具有最高的能量

C.有效碰撞是活化分子在一定方向上的碰撞

D.活化分子的平均能量称之活化能

【题目】工业上用某矿渣（主要成分是Cu2O，少量杂质是Al2O3、Fe2O3和SiO2）提取铜的操作流程如下：

已知：①Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O ②某些金属氢氧化物开始测沉淀和完全沉淀时的pH

（1）反应I中，与铁元素有关反应的离子方程式为、 ．
（2）y的数值范围是
（3）以上步骤中的NaOH可以用代替（填字母）
A.CuO
B.NH4Cl
C.Cu（OH）2
（4）电解过程中，阳极产物可能为 ．
（5）用NaClO调pH，生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质，且该物质与还原产物的物质的量之比为4：1，该反应的离子方程式为 ．

【题目】表为元素周期表的一部分，其中的编号代表所对应的元素．请回答下列问题：

（1）⑧号元素的基态原子的价电子排布式是 ， 与其同周期，且基态原子的核外未成对电子数最多的元素是（写出元素符号）．
（2）④号与⑦号元素形成的氧化物的熔点由高到低的是 ．
（3）①号与③号元素形成的含有18电子的分子为（写出名称），该分子中③号元素的原子的杂化方式为 ． ②、④、⑧三种元素的原子形成的晶体，其晶胞的结构特点如图所示，则该化合物的化学式为（用对应的元素符号表示）．

（4）下表是某些短周期元素的电负性值：

①通过分析电负性值变化规律，确定N最接近的电负性值范围：＜N＜ ．
②推测电负性值与原子半径关系是 ．
③试推断：AlBr3中化学键类型是 ．

【题目】反应A（g）B（g）+C（g）在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L．温度T1和T2下A的浓度与时间关系如右图所示．回答下列问题：

（1）上述反应的温度T1T2 ， 平衡常数K（T1）K（T2）．（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：
①平衡时体系总的物质的量为 ．
②反应的平衡常数K= ．
③反应在0～5min区间的平均反应速率v（A）= ．

【题目】三氯化硼（BCl3）是一种重要的化工原料，可用于制取乙硼烷（B2H6），也可作有机合成催化剂．某兴趣小组拟选用下列装置制备BCl3（已知BCl3的沸点为12.5℃，熔点为﹣107.3℃；2B+6HCl 2BCl3↑+3H2↑．

请回答下列问题：
（1）装置B中发生反应的化学方程式为 ．
（2）按气流方向连接各装置的接口，顺序为a﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣f﹣g﹣h．连接好装置后的实验操作是 ．
（3）装置D的作用是；实验中若不用装置C，可能产生的危险是 ．
（4）BCl3遇水发生水解观察到大量的白雾，生成两种酸，其反应的化学方程式为： ．
（5）装置E的作用除了可以吸收多余Cl2外，还起到的作用是 ．