【题目】化学工业生产上容易产生工业“三废”，'变废为宝，探索利用是化学必需要完成的．某工厂的工此废料中含有铜、铝、铁，可利用其制备CuSO45H2O、Fe SO47H2O和AlCl3过程如图：

（1）将AlCl3溶液蒸干并灼烧，得到的产物是 ．
（2）写出A→C的化学方程式： ．
（3）检验滤液D中的金属阳离子的方法：
（4）写出E→CuSO4的化学方程式： ．
（5）写出废料与烧碱反应的离子方程式： ．
（6）取少量滤液D，向其中加入双氧水，现象为： ．
（7）用CuSO4溶液作粗铜的精炼液，阴极上发生的电极反应式为： ．
（8）钠和铝都是活泼金属，写出工此生产钠的化学方程式： ．

【题目】已知苯环上由于取代基的影响，使硝基邻位上的卤原子的反应活性增强，现有某有机物的结构简式如图．1mol该有机物与足量的氢氧化钠溶液混合并共热，充分反应后最多可消耗氢氧化钠的物质的量为（ ）

A.5mol
B.6mol
C.7mol
D.8mol

A. 煤的汽化与液化B. 通入大大过量的空气

C. 液体燃料呈雾状喷出D. 将煤块粉碎

【题目】从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2+O2=2H2O．
（1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有（填序号，下同）． A．使用催化剂B．适当提高氧气的浓度C．适当提高反应的温度D．适当降低反应的温度
（2）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，电池的电解液为碱性溶液，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O═Fe（OH）2+2Ni（OH）2①工作时电池负极是（填电极材料）．
②负极电极反应式： ．
③当外电路中通过0.2mol电子时，理论上消耗的铁的质量克
（3）已知该反应为放热反应，如图能正确表示该反应中能量变化的是 ．
（4）电池对环境的污染已经越来越被重视，下列有关电池的说法正确的是 A、电池一般比较小，即使埋到土壤中也不会造成太大危害
B、电池不仅污染土壤，也污染地下水
C、废旧电池可以直接通过燃烧的方式集中销毁
D、废旧电池集中处理，回收其中的汞、镉、镍等有价金属，有很好的发展前景．

【题目】常温下，不考虑混合后溶液体积的变化，下列说法错误的是（ ）
A.0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中 的值增大
B.pH=4的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合后恰好完全反应，则原CH3COOH溶液中CH3COOH的电离度为1%
C.amol?L﹣1H2C2O4溶液与2amol?L﹣1的NaOH溶液等体积混合后，c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣）＞c（H2C2O4）＞c（OH﹣）
D.0.1mol?L﹣1的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2溶液 ②NH4Cl溶液、③CH3COONH4溶液，c（NH4+）的大小顺序为①＞②＞③

【题目】A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期，B和C同族，A元素族序数是周期数的三倍，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B与A能生成化合物BA2 ， C与A生成化合物CA2 ， A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D的单质与A的单质在不同条件下反应，可生成D2A或D2A2 ． 请回答：
（1）写出元素符号B：D：
（2）BA2的电子式 ． D2A2中所含化学键类型为 ．
（3）用电子式表示D2A形成过程 ．
（4）C在元素周期表中的位置是 ． A与D分别形成的简单离子半径从大到小关系为 ．

【题目】某化学实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三种金属离子，实验室设计了方案对废液进行以下三步处理，并回收金属．
请回答：
（1）步骤①中得到的沉淀含有的金属单质有 ．
（2）步骤②是将Fe2+转化为Fe3+ ， 还可以选用的试剂是 ．
A.Fe粉
B.NaOH溶液
C.新制氯水
D.稀硫酸
（3）步骤③中加入氨水生成红褐色沉淀的离子方程式为 ．

【题目】已知X、M都是中学教材中的常见元素，（甲） XO3n﹣+Xn﹣+H+→X（单质）+H2O（未配平）； （乙）Mm++mOH﹣=M（OH）m↓．下列对两个离子反应通式的推断中，正确的是（ ） ①若n=1，则XO3n﹣中X元素为+5价，X位于周期表第ⅤA族
②若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应
③若m=1，则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同
④若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4
⑤若m=3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M（OH）m ．
A.①③④
B.②③
C.①②③
D.④⑤

【题目】碳素钢是含碳的铁合金．在潮湿的空气中，碳素钢表面吸附了一层薄薄的水膜．如果水膜中溶解了酸性气体，就使水膜里的H+增多，这时C，Fe和酸性水膜就形成了原电池．在无数个微小的原电池中（ ）
A.C是正极，发生氧化反应
B.C是负极，发生氧化反应
C.Fe是正极，发生还原反应
D.Fe是负极，发生氧化反应

【题目】根据题意填空
（1）有下列八种物质：Br2、I2、KI、K2SO4、KBrO2、H2SO4、KOH、H2O，它们中除一种物质外其余物质是反应物或生成物，已知Br2、I2均为产物，则反应的离子方程式为 ．
（2）汽车等的安全气囊强烈碰撞时爆炸，发生的反应如后： 10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑下列判断正确的是
A.每生成8molN2转移15mol电子
B.NaN3中氮元素被还原
C.N2既是氧化剂又是还原剂
D.还原产物与氧化产物质量之比为1：15
（3）某化学兴趣小组希望能较长时间观察到白色絮状 Fe（OH）2的生成，用FeSO4（用铁粉与稀硫酸反应制得）和过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2的装置示意图如图所示．回答下列问题：

（i）A装置的名称是；在生成Fe（OH）2的装置中，发生的主要反应的离子方程式有
（ii）实验时首先打开活塞3，关闭活塞2，其目的是 ．
（iii）若向制得的氢氧化亚铁的容器中通入空气，反应的化学方程式为 ．
（iv）若在C中加入的是NH4HCO3时，反应时有气体产生，则最主要的离子方程式将是 ．