【题目】用系统命名法命名或写出结构简式：
（1）3﹣甲基﹣2﹣丙基﹣1﹣戊烯结构简式为 ．
（2） 名称为 ．

【题目】向10.0mL 0.10molL﹣1氨水中滴入0.10molL﹣1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示（假设无气体逸出），下列有关叙述正确的是（ ）

A.M﹣N间一定存在c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B.M点对应的盐酸体积为10.0mL
C.pH=7溶液中有c（NH4+）=c（Cl﹣）=c（H+）=c（OH﹣）
D.P点处的溶液中存在：2c（NH4+）+2c（NH3H2O）=c（Cl﹣）

【题目】在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X，Y，Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（ ）

A.反应的化学方程式为2X=3Y+Z
B.t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡
C.若t=4，则0～t的X的化学反应速率为0.1 molL﹣1min﹣1
D.温度、体积不变，t时刻充入1 mol He使压强增大，正、逆反应速率都增大

【题目】根据题意解答
（1）某温度时，2L的密闭容器中X、Y、Z=种气体物质的量随时间的变化如图 所示．
由图中数据分析，该反应的化学方程式为（用X、Y、Z表示），反应开始至1min，X的平均反应速率为 ． 若4min时反应达到最大限度，Z的物质的量等于0.4 mol．此时，X的转化率为 ， Y的物质的量浓度为
（2）可逆反应：2NO2（g）2NO（g）+O2（g），在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（填序号）． ①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态．

【题目】原电池产生电流的本质原因是（　　）
A.原电池中溶液能电离出自由移动的离子
B.有两根导线将两个活泼性不同的电极连接
C.电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子
D.电极上进行的氧化还原反应中发生了电子的转移

【题目】写出下列反应的化学方程式，并写出该反应属于何种反应类型．
（1）乙烯使溴水退色
（2）苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热
（3）由氯乙烯制聚氯乙烯
（4）甲苯与浓硝酸、浓硫酸混合制TNT
（5）苯乙烯与足量氢气反应 ．

A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 不能确定

【题目】在2L的恒容容器中，充入1mol A和3mol B，并在一定条件下发生如下反应：
A（s）+3B（g）2C（g）
若经3s后测得C的浓度为0.6molL﹣1 ， 下列选项说法正确的组合是（ ）
①用A表示的反应速率为0.1molL﹣1s﹣1；
②用B表示的反应速率为0.4molL﹣1s﹣1；
③3s时生成C的物质的量为1.2mol；
④3s时B的浓度为0.6molL﹣1 ．
A.①②④
B.①③④
C.③④
D.②③④

【题目】某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液．下列说法正确的是（ ）
A.电子由Zn电极流出，经KOH溶液流向正极
B.正极反应式为2FeO42﹣+10H++6e﹣=Fe2O3+5H2O
C.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变
D.电池工作时OH﹣向负极迁移