A.离子键B.非极性键C.极性键D.配位键

【题目】从海水中提取金属镁的生产步骤有：①浓缩结晶 ②加熟石灰③加盐酸 ④过滤 ⑤熔融电解，正确的生产顺序是( )
A.①②③④⑤
B.⑤④③①②
C.②④③①⑤
D.③④②①⑤

【题目】气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径。煤的气化的主要反应是：C＋H2O（g） CO＋H2 ， CO和H2的混合气体是合成多种有机物的原料气，研究由CO、H2合成有机物的化学称为一碳化学。下图是合成某些物质的路线图：

其中，D易溶于水，且与CH3COOH互为同分异构体，F分子中的碳原子数是D中的3倍，H经催化氧化可得到G。请回答下列问题：
（1）写出下列物质的结构简式：A： ， H： ， 指出A和H的关系。
（2）利用合成气（H2＋CO）生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化，合成气也可合成醛、酸、酯等多种产物，下列表述正确的是。
①以合成气为原料的反应都是化合反应
②改变合成气中CO与H2的体积比，可得到不同的产物
③合成气的转化反应需在适当的温度和压强下通过催化完成
④从合成气出发生成气态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的有效途径
⑤以合成气为原料的反应产物中不可能有烯烃或水
A.①②④
B.②③④
C.②④⑤
D.③④⑤
（3）写出下列反应的化学方程式：
①CH3COOH＋E→F：。
②D与新制氢氧化铜悬浊液加热：。

【题目】已知：A、B、F是家庭中常见的有机物，E是石油化工发展水平的标志。根据下图所示的转化关系回答问题。

（1）操作⑥的名称为。
（2）取代反应的范畴很广，①～⑤中属于取代反应的是(填序号)。
（3）请写出下列反应的化学方程式：
①；
③；
⑤。
（4）F是一种常见的高分子材料，它给我们带来了巨大的方便。然而，这种材料造成当今世界的某一环境问题是。

【题目】如图，缓慢通入O2 ， 用水吸收NO2（假设每次通入的O2能完全反应）．下列说法正确的是（ ）

A.当试管内溶液的pH值不再变化，说明NO2全部转化为HNO3
B.当试管气体不是红棕色时，说明NO2全部转化为HNO3
C.水槽内的水改为稀盐酸，有利于吸收NO2
D.水槽内的水改为稀NaOH溶液，有利于吸收NO2

【题目】有机物G是合成某种耐热聚合物的单体，其合成方法如下：

已知：R1COOR2+R3OH RCOOR3+R2OH
（1）根据系统命名法，A的名称为 ．
（2）上述流程中的取代反应除②、③外还有（填序号）．第⑤步反应中，可使用含有18O的F，将之与C反应，并检测产物中18O的分布情况，从而推断反应机理，这种研究方法称为 ．
（3）化合物E的核磁共振氢谱图中共有多个吸收峰，各峰的峰面积比为 ．
（4）按下列合成路线可得到F的同分异构体H，则可鉴别H与F的试剂是 ．

（5）C与足量NaOH溶液反应的化学方程式为 ．
（6）J与C互为同分异构体，其具有如下性质．符合要求的有机物有种（不考虑立体异构）
①能与NaOH溶液反应，且1mol J完全反应消耗4mol NaOH
②能发生银镜反应，且1mol J与足量的银氨溶液反应生成4mol Ag
③分子中苯环上的一氯取代物只有一种．

【题目】完成下列各题：
（1）铜与浓硝酸可发生反应：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2 +2NO2↑+2H2O，其中铜被（填“氧化”或“还原”），浓硝酸作（填“氧化”或“还原”）剂．在该反应中，若消耗了1mol Cu，则生成mol NO2
（2）3.01×1023个氯气分子的物质的量是；1.5 mol Na2SO410H2O中所含的Na+的物质的量是 ， 所含的SO42﹣的物质的量是 ， 所含H2O的数目是NA
（3）4种物质：①NH3、②SO2、③NaCl溶液、④H2SO4溶液．其中，能使品红溶液褪色的是（填序号，下同），焰色反应呈黄色的是，遇氯化氢有白烟产生的是 ， 与氯化钡溶液反应产生白色沉淀的是
（4）某些铁、铝制品的表面常生成一层氧化物，其主要成分分别是氧化铁、氧化铝．请回答： a．两种氧化物均能与盐酸反应，生成的两种盐的化学式分别为、 ． 向这两种盐的溶液中分别滴加足量氢氧化钠溶液，可观察到：其中一种溶液中的现象是先产生白色沉淀，然后白色沉淀逐渐消失；另一种溶液中的现象是（填序号）．
①产生白色沉淀
②产生红褐色沉淀
③产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
b．铝与氧化铁的反应可用于焊接钢轨，其反应的化学方程式为 ．

【题目】现有一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高．其主要流程如图：

注：反应Ⅱ的离子方程式为Cu2++CuS+4Cl﹣=2[CuCl2]﹣+S↓
请回答下列问题：
（1）反应Ⅲ中的CuCl2﹣中铜元素的化合价为 ， 传统工艺制铜是将铜矿砂与空气在高温下煅烧，使这种方
法的缺点是要消耗大量的热能以及（完成合理的一种即可）．
（2）为使反应Ⅰ中充分进行，工业可采取的措施是 ， 反应Ⅰ生成12gFeS2转移的电子数为 ．
（3）反应Ⅲ的离子方程式为 ， 一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶
体，其可能的原因是 ．
（4）工业上炼钢时，可将铁红投入熔融的生铁中，炼钢时为了降低含碳量，该过程中主要反应的化学方程
式是 ． 工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO2 ， 分别生成NaHSO3、NH4HSO3 ， 其水溶液均
呈酸性，相同条件下，同浓度的两种水溶液中c（SO32﹣）较小的是 ．
（5）某硫酸厂为测定反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数，取280mL（已折算成标准状况）气体样品与足量
Fe2（SO4）3溶液完全反应后，用浓度为0.02000molL﹣1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL，已知Cr2O72﹣+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O（未配平）反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数为 ．

A.C2H6B.C2H2C.BF3D.C2H4

【题目】下列关于石油、煤、天然气等化石能源的说法正确的是（ ）
A.石油产品﹣﹣直馏汽油和裂化汽油的成分相同
B.获得上述化石能源的过程均为化学变化
C.水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料
D.天然气是一种清洁能源