【题目】有关人体的组成元素的说法错误的是( )
A.人体内的微量元素有16种
B.人体内的碳、氢、氧、氮四种元素主要以水、糖类、油脂、蛋白质和维生素形式存在
C.人体内的常量元素有11种
D.由于微量元素的含量非常少,因此,对人体健康的影响也很小

A. 尼龙绳 B. 宣纸 C. 羊绒衫 D. 棉衬衣

【题目】将 转变为 的方法为（ ）
A.溶液加热，通入足量的HCl
B.与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2
C.与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3
D.与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH

【题目】钛合金烤瓷牙是目前国内使用最为普遍的一种烤瓷牙，TiCl4是生产金属钛的原料．
（1）工业上主要用TiO2氯化的方法来制取TiCl4
①有人拟用以下氯化反应来制取TiCl4：TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（l）+O2（g），写出实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl2的离子方程式 ．
②工业上通常往TiO2和Cl2反应体系中加入碳单质，在一定条件下制取TiCl4 ， 从化学平衡的角度解释此方法能顺利制取TiCl4的原因 ．
（2）某化学实验小组以TiO2和足量 CCl4为原料制取TiCl4 ， 装置如图1所示：

如表是有关物质的性质：

①实验开始时先点燃A处的酒精灯，待C中烧瓶里有液滴出现时再点燃B处的酒精灯，其主要目的是 ．
②本实验中仪器a采用题给的加热方式的突出优点是 ．
③B中CCl4与TiO2发生反应的化学方程式是 ．
④欲分离C装置中的TiCl4 ， 应采用的实验操作为（填操作名称）．
⑤若将反应过程中生成的气体X（足量）缓缓通入Ba（ OH）2和NaOH的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和 通入气体X的体积（V）的关系如图2所示，若混合溶液中Ba（ OH）2和2NaOH的物质的量之比为1：1，则b点溶液中溶质主要成分的化学式为 ， 从b点到c点，沉淀减少过程中发生反应的离子方程式为 ．

【题目】运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义．
（1）用CO可以合成甲醇．已知：
CH3OH（g）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H 1 kJmol﹣1
CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H2 kJmol﹣1
H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H3 kJmol﹣1
则CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=kJmol﹣1 ．
（2）一定压强下，在容积为2L的密闭容器中充入1mol CO与2mol H2 ， 在催化剂作用下发生反应：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）△H，平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．

①下列说法正确的是
A．若容器内气体密度恒定，反应达到平衡状态
B．若容器内各气体浓度恒定，反应达到平衡状态
C．上述反应中，△H＞0
D．反应中，催化剂使平衡向正反应方向移动
②p2p1 （填“大于”、“小于”或“等于”）；
③100℃时，该反应的化学平衡常数K=；
（3）某科研小组用SO2为原料制取硫酸．
①利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．请写出该电池负极的电极反应式： ．
②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸．电解原理示意如图2所示．请写出开始时阳极反应的电极反应式

【题目】过量的下列溶液与水杨酸（ ）反应能得到化学式为C7H5O3Na的是（ ）
A.NaHCO3溶液
B.Na2CO3溶液
C.NaOH溶液
D.NaCl溶液

A. 全由非金属元素构成的化合物中可能含有离子键

B. 某些分子中可能不存在任何化学键

C. 离子键和共价键可能同时存在于同一化合物中

D. 非极性键可能由不同元素的原子形成

A．会引起化学键的变化 B．会产生新的物质

C．必然引起物质状态的变化 D．必然伴随着能量的变化

A.在加热、甲醛、饱和（NH4）2SO4溶液、X射线作用下，蛋白质都会发生变性

B.氨基酸、蛋白质、油脂都含有C、H、O、N四种元素

C.生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等物质都是混合物

D.可以用加热使蛋白质变性的方法分离提纯蛋白质

【题目】关于丙烯醛（CH2=CH﹣CHO）的下列叙述中，不正确的是（ ）
A.在丙烯醛分子中，含有两种官能团
B.丙烯醛能发生加聚反应，生成高聚物
C.等物质的量的丙烯醛和丙醛完全燃烧，消耗等物质的量的O2
D.丙烯醛能使溴水褪色，能使酸性高锰酸钾溶液褪色