A.该分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键

B.该分子是极性分子

C.该分子中六个原子位于同一平面，键角为120

D.该物质难溶于水

【题目】欲用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/mL）配制浓度为0.5molL﹣1的稀硫酸500mL．
（1）选用的主要仪器有：量筒，烧杯，玻璃棒，试剂瓶，还缺少仪器的名称是；
（2）请将下列各操作，按正确的操作顺序序号填在横线上；
A.用量筒量取浓H2SO4
B.反复颠倒摇匀
C.用胶头滴管加蒸馏水至环形刻度线
D.稀释浓H2SO4
E.将溶液冷却至室温后转入容量瓶
（3）简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为mL；
②如果实验室有15mL、20mL、50mL规格的量筒，应选用mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度（“偏高”、“偏低”、“无影响”）．

请根据下列叙述回答问题：
（1）C的化学式为 ．
（2）A溶液与B溶液反应可生成气体X，则X的化学式为 ， 该反应的离子方程式为 ．
（3）A、B溶液与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸．
①B的化学式为 ， 鉴别溶液中B的阴离子的试剂为 ．
②D溶于稀硝酸的离子方程式为
③D与E的混合物a g，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下体积为VL，则求算E在混合物中的质量分数的表达式为 ．

【题目】现有下列九种物质：①H2②Cu ③CuO ④CO2⑤稀H2SO4⑥稀硝酸 ⑦氨水 ⑧Ba（OH）2固体 ⑨熔融Al2（SO4）3 ， 请回答下列问题．（前3个小题填写物质的序号）
（1）上述物质中，属于强碱的是；
（2）上述物质中，在该状态下既是电解质又能导电的是；
（3）上述物质或溶液中若两两反应的离子方程式为：H++OH﹣═H2O则，对应的两种物质是；
（4）上述两种物质的组合后在一定条件下能发生置换反应，请写出其化学方程式是；
（5）在⑧的溶液中通入少量的④，请写出该反应的离子方程式： ．
（6）在特殊条件下，金属Al与⑥发生反应的化学方程式为：8Al+30HNO3═8Al（NO3）3+3X+9H2O，该反应中生成的X是一种盐，其化学式为 ， 其中还原剂与氧化剂的物质的量之比是 ， 当有8.1g Al发生反应时，转移电子的数目为 ．

【题目】某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是（ ）
A.图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应
B.实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3﹣的浓度不变
C.若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出1.6g金属，则乙中的某盐溶液可能是AgNO3溶液
D.若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量会减小

【题目】化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是 （　　）
A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
B.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用
C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
D.提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染

【题目】相对分子质量为M的气态化合物V L（标准状况下），溶于m g水中，得到质量分数为w 的溶液，物质的量浓度为c mol/L，密度为d g/mL，则下列说法不正确的是（　　）
A.相对分子质量 M=
B.物质的量浓度 c=
C.溶质的质量分数 w=
D.溶液密度 d=

A.冰的密度小于液态水B. NH3容易液化

C.甲醇极易溶于水D.碘易溶于四氯化碳

【题目】已知：（X代表卤素原子，R代表烃基）

利用上述信息，按以下步骤从 合成 ．（部分试剂和反应条件已略去）

请回答下列问题：
（1）分别写出B、D的结构简式：B_、D ．
（2）反应①～⑦中属于消去反应的是 ． （填数字代号）
（3）如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到的E可能的结构简式为： ．
（4）试写出C→D反应的化学方程式（有机物写结构简式，并注明反应条件）： ．

【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A.标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为 NA
B.常温常压下，1.42g Na2SO4含有的Na+离子数为0.02 NA
C.通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
D.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣ 个数为NA