A.保持表面干燥B.表面镀锌C.表面镶嵌铜块D.与电源负极相连

【题目】能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料．
（1）在25℃、101kPa时，16g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31kJ，则CH4燃烧的热化学方程式是 ．
（2）已知：
C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣437.3kJmol﹣1
H2（g）+ O2（g）═H2O（g）；△H=﹣285.8kJmol﹣1
CO（g）+ O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283.0kJmol﹣1
则煤的气化主要反应的热化学方程式是：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=kJmol﹣1 ， 该反应是（填“吸热”或者“放热”）反应，此法相比于传统的直接将煤中提取的C燃烧，你觉得可能的优点是什么？ ．

【题目】合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（ ）
A.增加压强
B.降低温度
C.增大CO的浓度
D.更换催化剂

【题目】利用如图装置，进行NH3与金属氧化物MxOy反应生成M、N2、H2O，通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量．a中试剂是浓氨水．
（1）仪器a的名称为 ， 仪器b中装入的试剂可以是 ．
（2）按气流方向正确的装置连接顺序为（填序号，装置可重复使用）： ．
（3）装置C的作用： ．
（4）实验结束时，应首先（填序号）； 这样做的原因是 ． Ⅰ．熄灭A装置的酒精灯Ⅱ．停止从a中滴加液体
（5）若金属氧化物为CuO，反应的化学方程式为
（6）若实验中准确称取金属氧化物的质量为m g，完全反应后，测得生成水的质量为n g，则M的相对原子质量为（用含x、y、m、n的式子表示）．
（7）某同学仔细分析上述装置后认为仍存在缺陷，你认为该如何改进？ ．

【题目】废电池必须集中处理的首要原因是(　　)
A.不使电池渗泄的电解液腐蚀其他物品
B.回收其中的石墨电极
C.防止电池中汞、镉、铬、铅等重金属元素形成的有毒化合物对土壤和水源的污染
D.回收其中的各种金属及塑料包装等

【题目】某磁黄铁矿的主要成分是FexS（S为﹣2价），既含有Fe2+又含有Fe3+ ． 将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2.4g、FeCl2 0.425mol和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+ ． 则下列说法正确的是（ ）
A.100mL的盐酸中HCl物质的量浓度为7.5mol/L
B.生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24L
C.该磁黄铁矿中FexS的x=0.85
D.该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3：1

【题目】某实验小组用如图装置制备家用消毒液，并探究其性质．

（1）写出装有浓盐酸的仪器名称 ， A中烧瓶内进行的反应中浓盐酸体现出的化学性质是
（2）写出装置B中发生的所有反应化学方程式
（3）装置c的作用是
反应停止后，各取洗气瓶中无色溶液5mL分别进行了如下实验：

（4）查阅资料：酚酞的变色范围为8.2～10，且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去
为探究操作A中溶液褪色的原因，又补充了如下实验：

获得结论：此实验小组制备的消毒液具有漂白性．
（5）操作B中溶液变成黄绿色的原因：（用离子方程式表示）．

A. 浓硫酸 B. 生石灰 C. 固体NaOH D. 固体NaCl

【题目】锌及其化合物用途广泛．火法炼锌以闪锌矿（主要成分是ZnS）为主要原料，涉及的主要反应有：
2ZnS（s）+3O2（g）═2ZnO（s）+2SO2（g）△H1=﹣930kJmol﹣1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=﹣221kJmol﹣1
ZnO（s）+CO（g）═Zn（g）+CO2（g）△H3=198kJmol﹣1
（1）反应ZnS（s）+C（s）+2O2（g）═Zn（g）+CO2（g）+SO2（g）的△H4=kJmol﹣1 ．
（2）反应中生成的CO2与NH3混合，在一定条件下反应合成尿素：2NH3（g）+CO2（g） CO（NH2）2（s）+H2O（g）
△H＜0，若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行，判断反应达到平衡状态的标志是
a．CO2与H2O（g）浓度相等 b．容器中气体的压强不再改变
c．2v（NH3）正=v（H2O）逆 d．容器中混合气体的密度不再改变
若想提高氨气的转化率，可以采取的措施有（写出两条）
（3）硫酸锌可广泛用作印染媒染剂和木材防腐剂．ZnSO4受热分解过程中各物质物质的量随温度变化关系如图1所示．

①700℃～980℃时发生反应中生成物质二氧化硫、ZnO和氧气，如该反应在2L密闭容器内进行，10min时，测得生成的氧气的物质的量为0.3mol，则这段时间二氧化硫的生成速率为
②硫酸锌分解生成的SO2经图2中的循环可得到H2SO4 ． 循环中电解过程阳极反应式是 ．

A.用纯锌与稀硫酸反应

B.用粗锌与稀硫酸反应

C.用粗锌与稀硝酸反应

D.在CuSO4溶液中浸泡过的纯锌与稀硫酸反应