【题目】在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时，其电流强度（I）随新物质加入量（m）的变化曲线不正确的是（　　）
A.
向Ba（OH）2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4至过量
B.
向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量
C.
向盐酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量
D.
向氨水中逐滴加入等浓度的盐酸至过量

【题目】科学家已发现一种新型氮分子，其化学式为N5 ， 在相同温度、压强下等质量的N5和N2具有相同的（　　）
A.分子数
B.体积
C.原子数
D.密度

【题目】某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3 ， 不考虑其他杂质） 制取七水合硫酸亚铁（FeSO47H2O），设计了如下流程： 下列说法不正确的是（ ）
A.溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉
B.固体1中一定含有SiO2 ， 控制pH是为了使Al3+转化为Al（OH）3 ， 进入固体2
C.从溶液2得到FeSO47H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解
D.若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO47H2O

【题目】绿矾（FeSO47H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：
已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5．
（1）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是 ．
（2）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质，② ．
（3）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a．称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL． ①滴定时发生反应的离子方程式为： ．
②滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为（填仪器名称）．判断此滴定实验达到终点的方法是
③计算上述样品中FeSO47H2O的质量分数为 ．

A. 提出了原子学说B. 提出了分子学说

C. 发现并提取了青蒿素D. 发现了元素周期律

【题目】下列各组物质中，所含分子数相同的是（　　）
A.10 g H2和10 g O2
B.5.6 L N2（标准状况）和22 g CO2
C.9 g H2O和0.5 mol Br2
D.224 mL H2和0.01 mol N2

【题目】硫和铁的各种化合物在日常生活中有着广泛应用，请结合所学知识回答下列问题：
（1）已知1g H2S气体完全燃烧，生成液态水和二氧化硫气体，放出17.24kJ热量，请写出H2S气体燃烧热的热化学方式： ．
（2）已知常温下在NaHSO3溶液中c（H2SO3 ）＜c（SO32﹣） 且H2SO3 的电离平衡常数为：K1=1.5×10﹣2 K2=1.1×10﹣7；氨水的电离平衡常数为K=1.8×10﹣2； （i）则等物质的量浓度的下列三种溶液：①NH3H2O ②KHSO3　③KHCO3 溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为
（ii）0.1molL﹣1的NaHSO3溶液中C（H+）C（OH﹣）（“＞”、“＜”或“=”）：
（3）已知25℃时Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20 ， Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10﹣16 ， KspFe（OH）3]=4.0×10﹣38 ， Ksp[Al（OH）3]=1.1×10﹣33（i）在25℃下，向浓度均为0.1mol/L的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式）．
（ii）向1.0mol Fe2（SO4）3和1.0mol FeSO4的1L酸性混合溶液通入NH3 ， 至该溶液的PH为3时，所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）= ．

【题目】在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9gcm﹣3 ， 这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为（　　）
A.18.4molL﹣1　34.7%
B.20.4molL﹣1　38.5%
C.18.4molL﹣1　38.5%
D.20.4molL﹣1　34.7%

A.石油的分馏B.煤的干馏

C.氧气变臭氧D.乙烯通入溴水，溴水褪色

【题目】下列说法中正确的是（　　）
A.标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023
B.标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为 ×6.02×1023
C.常温常压下，48g O3气体含有的氧原子数为6.02×1023
D.1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒