【题目】氯化亚铁具有独有的脱色能力，适用于染料、染料中间体、印染、造纸行业的污水处理．某课题小组设计如下方案制备氯化亚铁并探究氯化亚铁（Fe2+）的还原性．
某同学选择下列装置用氯化铁制备少量氯化亚铁（装置不可以重复使用）．查阅资料知，氯化铁遇水剧烈水解，在加热条件下氢气还原氯化铁生成FeCl2和HCl．

（1）实验开始前应先检查装置的气密性，请叙述装置A气密性检验的方法：
（2）气流从左至右，装置接口连接顺序是a
（3）装置C中干燥管中所盛试剂的名称是： ， 作用是：
（4）装置C中酒精灯的作用是：
（5）为了测定氯化亚铁的质量分数，某同学进行了如下实验：
称取实验制备的氯化亚铁样品5.435g，配成溶液，用1.00molL﹣1酸性KMnO4标准溶液滴定至终点．（已知还原性Fe2+＞Cl﹣）滴定结果如表所示：

①写出滴定过程中所发生的2个离子方程式：
②样品中氯化亚铁的质量分数为

【题目】下列关于普通玻璃的叙述中,正确的是(　　)
A.它是人类最早使用的硅酸盐材料
B.红色玻璃中含氧化铜
C.它在加热熔化时没有固定的熔点
D.无色玻璃是纯净物

【题目】实验室制取氯气的装置如图：
（1）实验室制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2++2H2O；氧化剂
（2）实验室通常用饱和食盐水吸收杂质 ， B瓶盛装的试剂是
（3）C装置吸收氯气用 ， 反应的化学方程式为
（4）检验氯气是否泄漏用湿的试纸，若泄漏试纸变色．

【题目】下列框图所示的转化关系中，A、C均为常见的金属单质，A、C在冷的H的浓溶液中均会发生钝化；E为固体非金属单质．B为红色固体氧化物，X为常见无色液体．L焰色为黄色，且能使酚酞变红（反应过程中生成的水及其他产物已略去）．

请回答以下问题：
（1）含碳量在0.04%～2.3%之间的C的合金，是目前世界上使用量最大的合金，这种合金是 ．
A.铝合金
B.青铜
C.生铁
D.钢
（2）检验上述黄色溶液中阳离子的方法是 ．
（3）I与氯气反应的离子方程式为 ．
（4）A与B应生成C和D的化学方程式为 ．
（5）D与L反应的化学方程式为 ．

A. HClB. NaClC. MgOD. KI

【题目】如图是一种航天器能量储存系统原理示意图．下列说法正确的是（ ）
A.该系统中只存在3种形式的能量转化
B.装置Y中负极的电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
C.装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生
D.装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化

【题目】磷酸钙是陶瓷，也是一种新型无机非金属材料，它可用于制成人造骨骼，这是利用了这类材料的(　　)
A.耐高温的特性
B.电学光性
C.光学特长
D.生物功能

【题目】所谓手性分子是指在分子中，当一个碳原子上连有彼此互不相同的四个原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子．凡是有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性．例如，有机化合物（ ）有光学活性．则该有机化合物分别发生如下反应后，生成的有机物仍有光学活性的是（ ）
A.与乙酸发生酯化反应
B.与NaOH水溶液共热
C.与银氨溶液作用
D.在催化剂存在下与氢气作用

【题目】硅酸盐水泥的生产过程中要加入一定量石膏，它的作用是 (　　)
A.作填料
B.调节水泥的硬化速度
C.作催化剂
D.使水泥具有硬化的性质