【题目】某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3 ， 不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO47H2O），设计了如图流程：
（1）溶解烧渣选用足量酸的化学式为 ， 试剂X选用
（2）固体1成分的化学式是 ， 固体2成分的化学式
（3）写出固体2与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： ．

【题目】阿伏伽德罗常熟的值为NA ． 下列说法正确的是（　　）
A.1L0.1molL﹣1NH4CL溶液中，NH4+的数量为0.1NA
B.2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA
C.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
D.0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA

【题目】根据实验内容填空：
（1）工业上用铁质容器盛装冷的浓硫酸（填“能”或“不能”）．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
（2）[探究一] 将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+ ． 若要确认其中的Fe2+ ， 应选用
a．KSCN溶液 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液
②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 ， 用单线桥表示电子转移情况 ，
然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为 ．
（3）[探究二] 分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．

装置B中试剂的作用是 ．
（4）认为气体Y中还含有CO2的理由是（用化学方程式表示）．
（5）为确认CO2的存在，需在装置中添加M于，M中盛装的是（选填序号）． a．A之前，NaOH溶液 　　　b．A﹣B间，NaOH溶液
c．B﹣C间，澄清石灰水 　 d．C﹣D间，澄清石灰水
（6）如果气体Y中含有H2 ， 预计实验现象应是 ．

【题目】某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mL Cl2 ， 恰好将Fe2+完全氧化．下列说法正确的是（　　）
A.FexO溶于足量盐酸后只生成了FeCl3和H2O
B.标准状况下112 mL Cl2的物质的量是5 mol
C.x=0.8
D.通入Cl2后，发生反应的离子方程式：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl﹣

A. 戴维B. 阿伏加德罗C. 门捷列夫D. 道尔顿

A.金属钠在常温或加热时与氧气反应

B.氯化铝溶液与少量氨水或过量氨水反应

C.金属铜与浓硝酸或稀硝酸反应

D.溴乙烷与烧碱的水溶液或烧碱的醇溶液反应

【题目】对于可逆反应，A2（g）+3B2（g）2AB3（g）△H＜0，下列图象不正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.

【题目】氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物．实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下：

回答下列问题：
（1）A的结构简式为 ． C的化学名称是 ．
（2）③的反应试剂和反应条件分别是 ， 该反应的类型是 ．
（3）⑤的反应方程式为 ． 吡啶是一种有机碱，其作用是 ．
（4）G的分子式为 ．
（5）H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有种．
（6）4﹣甲氧基乙酰苯胺（ ）是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚（ ）制备4﹣甲氧基乙酰苯胺的合成路线（其他试剂任选）．

①溶液都是纯净物　②含氧的化合物都是氧化物

③能电离出H+的化合物都是酸　④能电离出OH-的化合物都是碱　⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐　⑥酸和碱的中和反应都是复分解反应

A. ①②③④⑤⑥ B. ⑤⑥

C. ③④ D. ①②

【题目】一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，平均相对分子质量为25．使混合气通过足量溴水，溴水增重8.4g，则混合气中的烃分别是（ ）
A.甲烷和乙烯
B.甲烷和丙烯
C.乙烷和乙烯
D.乙烷和丙烯