【题目】NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A.2.0gH2O与D2O的混合物中所含中子数为NA
B.标准状况下1.4 g乙烯所含共用电子对数为0.25NA
C.3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4 ， 失去8 NA个电子
D.50ml 12 molL﹣1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

【题目】在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图1：
（1）连接上述仪器的正确顺序（填各接口处的字母）：接E接；接；接；接 ．
（2）装置中，浓硫酸的作用是；NaOH溶液的作用是 ．
（3）化学实验中常用湿润的淀粉﹣KI试纸检验是否有Cl2产生．如果有Cl2产生，可观察到
（4）写出下列化学反应的方程式： ①气体发生装置中进行的反应：
②NaOH溶液中发生反应的离子方程式：
Ⅱ．向共含有0.05mol Al3+、Fe3+的溶液中滴入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的量与加入NaOH溶液的体积关系如图2所示．则溶液中Al3+物质的量为 ．

【题目】以下四种有机物的分子式皆为C4H10O：
（1）其中能被氧化成含有相同碳原子数的醛的是（填序号，下同）；
（2）能发生消去反应生成两种产物的是；
（3）能被氧化成酮的是；该催化氧化反应的化学方程式为 ．

【题目】A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其他物质已经略去）：A B C D
（1）若A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，B在常温时为气体，则A为（填写化学式） ， 写出B→C转化的化学反应方程式： ．
（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ①A的化学式为 ， 实验室制备气体A的化学反应方程式为 ， A→B转化的化学方程式为 ．

②甲、乙两组同学用干燥的圆底烧瓶各收集一瓶A气体，根据图B喷泉实验的装置进行实验，能观察到美丽的红色喷泉．用方程式解释喷泉呈红色的原因 ．
③甲、乙两组同学完成喷泉实验后，圆底烧瓶中所得溶液如图C所示．请通过分析确认：甲组同学所得溶液的物质的量浓度（填“大于”、“小于”或“等于”）乙组同学所得溶液的物质的量浓度．
（3）若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应显黄色，则B是（填化学式） ， C可作为呼吸面具的填充剂，C与二氧化碳发生反应的化学方程式为 ， C与水发生反应的离子方程式为 ．

A．碳棒 B．铝 C．氢氧化钠 D．无法判断

A. 从碘水中萃取碘,可用酒精作萃取剂

B. 萃取操作完成后,静置分层,上下层液体依次从下口放出

C. 用一种有机溶剂,提取水溶液中的某物质,静置分层,“水层”应在上层

D. 萃取时所选溶剂应与原溶剂互不相溶,且与溶质不反应

【题目】氨是重要的化工原料，用途广泛．
（1）合成氨工厂常用醋酸二氨合铜（由[Cu（NH3）2]+和CH3COO﹣构成）溶液吸收对氨合成催化剂有毒害的CO气体．
①醋酸二氨合铜所含的元素中，第一电离能最大的是 ．
②醋酸二氨合铜所含元素的单质，所属的晶体类型有（填序号）．
a．离子晶体 b．分子晶体 c．原子晶体 d．金属晶体
③第4周期中，基态原子与基态Cu原子未成对电子数目相同的元素有种（不含Cu）．
④铜单质为面心立方晶体，其晶胞边长a nm．列式表示铜单质的密度 gcm﹣3 ．
（2）BF3气体与NH3相遇立即生成一种白色晶体：BF3+NH3=F3B﹣NH3 ．
①晶体F3B﹣NH3中，B原子的杂化轨道类型为 ．
②写出两种与BF3具有相同空间构型的阴离子、 ．
（3）NH3可用于合成尿素、硫酸铵等氮肥．某化肥厂从生产的硫酸铵中检出一种组成为N4H4（SO4）2的物质．该物质在水溶液中以SO42﹣和N4H44+两种正四面体构型的离子存在．N4H44+遇碱生成一种形似白磷的N4分子．

①下列相关说法中，正确的是（填序号）．
a．N4是N2的同分异构体
b．1mol N4分解生成N2 ， 形成了4mol π键
c．白磷的沸点比N4高，是因为P﹣P键键能比N﹣N键大
d．白磷的化学性质比N2活泼，说明P的非金属性比N强
②画出N4H44+的结构（标明其中的配位键） ．

【题目】A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图（略去部分反应物和生成物）：
（1）写出下列物质的化学式：甲丙
（2）写出下列变化的反应方程式． ①A与NaOH溶液反应的化学方程式为
②乙溶液中通入少量CO2反应的离子方程式为
（3）将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36L，则消耗的A的质量为 ．

A. 甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以，甲烷不能被氧化

B. 甲烷可以与氯气发生取代反应，因此可以使氯水褪色

C. 甲烷能够燃烧，在一定条件下会发生爆炸，因此，是矿井安全的重要威胁之一

D. 将甲烷与氯气以体积比为1:1的比例混合，光照条件下就可得到比较纯净的CH3Cl

回答下列问题：
（1）写出SiHCl3的结构式 ．
（2）SiHCl3 ， 在NaOH溶液中剧烈反应放出H2 ， 该反应的化学方程式为 ．
（3）硅的平衡转化率与投料比 的关系如图，则图中温度T1、T2、T3的大小顺序为 ．

（4）平衡时， 的值a随着 的值b的变化而变化．则 =（用含Kl、K2的代数式表示）；根据关系式，工业上用H2适当稀释HCl来提高SiHCl3的纯度． 请用平衡移动原理加以解释 ．
（5）也可用H2还原SiCl4来制取SiHCl3 ． 300℃时该反应的热化学方程式为 ．