【题目】A、B、C、D、E、F是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物．D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应．请回答下列问题：
（1）写出B、C、E元素的名称B、C、E ．
（2）写出C、D两种元素形成的原子个数比为1：1的物质的电子式为 ．
（3）可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是（填编号）； ①比较这两种元素常见单质的熔点
②比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度
③比较这两种元素的气态氢化物的还原性
（4）A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐（均由四种元素组成），这两种酸式盐的化学式分别为、 ， 这两种酸式盐相互反应的离子方程式为 ．
（5）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为 ．
（6）向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高价氧化物对应水化物的溶液，生成沉淀的物质的量不可能为 ． ①a mol ②b mol ③ mol ④ mol ⑤0 ⑥（4a﹣b）mol．

【题目】金属锂及其化合物在国民经济建设中用途广泛，占有重要地位．
（1）锂在元素周期表中的位置是
（2）可以证明锂的金属性弱于钠的实验事实是
（3）下图是以某富铿卤水（主要含Na+、K+、Li+、Mg2+、Cl一等）进行的沉锂工艺路线图．
①“二次除镁”所得的沉淀中主要有碱式碳酸镁和
②“沉锂”和“二次除镁”时所用纯碱的浓度差异的原因是
（4）将上述制备的碳酸锂加硫酸制得硫酸锂溶液，再用如右图所示装置制备氢氧化锉．
①碳酸锂与硫酸反应的离子方程式是
②结合电极反应式简述制得LiOH的原理：
③该法中可循环利用的物质是 ．

A. 是否耐腐蚀

B. 强度是否较高

C. 导电性是否较好

D. 加工的难度与价格

A. SO2B. SO3C. SD. S2-

A. Fe B. Pb C. Al D. Cu

【题目】PVB（聚乙烯醇缩丁醛）和PI（聚异戊二烯）均为用途广泛的有机制品，用乙炔为原料制备PVB和PI的流程如下．
（1）A中的官能团名称是
（2）已知反应⑤属于加成反应，上述转化中还有（填序号）也属于该反应类型．
（3）反应③的条件是
（4）E是A的同分异构体，E的核磁共振氢谱显示有2种不同化学环境的氢，且E能发生银镜反应．E发生银镜反应的化学方程式是
（5）反应⑦的化学方程式是
（6）2分子乙炔之间也可以发生类似⑤的加成反应得到链烃，则反应产物的结构简式是 ．
（7）依照PI的合成路线，若将反应①中的反应物“ ”改为“乙醛”，经过②、③、④后得到以顺式结构为主的高聚物，则用结构简式表示其顺式结构是 ．

【题目】以下说法中正确的是(　　)
A.“感冒冲剂”中含有可卡因,是毒品,不能服用
B.手术后给病人注射了一支“杜冷丁”,这是毒品,会使人上瘾
C.吃了摇头丸能提神,只吃一次不上瘾
D.对毒品严格控制,善于利用,会给人类带来益处

【题目】A、B、C、D、E五种有机物，它们分子中C、H、O三种元素的质量比都是6：1：8。在通常状况下，A是一种有刺激性气味的气体，对氢气的相对密度为15，其水溶液能发生银镜反应。B的相对分子质量是A的6倍，C和B是同分异构体，两物质都是具有甜味的无色晶体，但B常用作制镜工业的还原剂。D和E两物质的蒸气密度都是2. 68 g·L－1(标准状况下)，它们也互为同分异构体。但D的水溶液能使石蕊试液变红，而E是不溶于水的油状液体，具有水果香味。试写出A、B、C、D、E的名称和结构简式。
A ， 。
B ， 。
C ， 。
D ， 。
E ， 。

A. 铁 B. 金 C. 银 D. 铜

【题目】有A、B、C、D四种有机物，均由碳、氢、氧三种元素组成。A、B的实验式相同，B、C的分子式相同，B、C在一定条件下相互作用可生成D。常温常压下，A是气体，B、C、D是固体，四种物质均易溶于水，A、B、C可发生银镜反应，B的相对分子质量是A的6倍。
①写出四种有机物的名称：A：、B：、C：、D：。
②写出D的一种同分异构体发生水解反应的化学方程式：。