【题目】BF3与一定量的水形成晶体Q[（H2O）2BF3]，Q在一定条件下可转化为R：

（1）晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及（填字母）．
a．离子键 b．共价键 c．配位键
d．金属键 e．氢键 f．范德华力
（2）R中阳离子的空间构型为 ， 阴离子的中心原子轨道采用杂化．

【题目】高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，可作为水处理剂和高容量电池材料．
（1）FeO42﹣与水反应的方程式为4FeO42﹣+10H2O4Fe（OH）3+8OH﹣+3O2↑，K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有；
（2）与MnO2﹣Zn电池类似，K2FeO4﹣Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为；
（3）将适量K2FeO4配制成c（FeO42﹣）=1.0×10﹣3molL﹣1（1.0mmolL﹣1）的试样，FeO42﹣在水溶液中的存在形态如图所示．下列说法正确的是（填字母）

A.不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B.改变溶液的pH，当溶液由pH=10降至pH=4的过程中，HFeO4﹣的分布分数先增大后减小
C.向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：H2FeO4+OH﹣=HFeO4﹣+H2O
D.pH约为2.5 时，溶液中H3FeO4+和HFeO4﹣比例相当
（4）HFeO4﹣═H++FeO42﹣的电离平衡常数表达式为K，其数值接近（填字母）．
A.10﹣2.5
B.10﹣6
C.10﹣7
D.10﹣10
（5）25℃时，CaFeO4的Ksp=4.536×10﹣9 ， 若要使100mL，1.0×10﹣3molL﹣1的K2FeO4溶液中的c（FeO42﹣ ）完全沉淀（一般认为离子浓度小于1×10﹣5molL﹣1时上为完全沉淀），则理论需控制溶液中Ca2+浓度至少为 ．

【题目】某小组同学用一种铝铁合金为原料，模拟相关的工业生产，反应过程如图所示（部分产物和条件已略去），请回答：

（1）铁铝合金是一种高电磁性能合金，下列有关推测可能正确的是_____（填序号）．
A.铁铝合金可由铁和铝熔融混合制成
B.铁铝合金的熔点高于铝和铁
C.铁铝合金硬度高于纯铝
（2）反应①中铝元素发生反应的离子方程式为 ．
（3）反应②的化学方程式为 ．
（4）反应③发生时观察到的现象是 ．
（5）反应④中的CO2不宜换成HCl，原因是 ．
（6）请分别举出固体A和B的一种用途、 ．

A．生石灰 B．铁粉 C．浓硫酸 D．浓盐酸

【题目】已知反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）的△H为正值，△S为负值．设△H和△S不随温度改变，下列说法中正确的是（ ）
A.低温下能自发进行
B.高温下能自发进行
C.低温下不能自发进行，高温下能自发进行
D.任何温度下都不能自发进行

【题目】按要求完成下列填空：
（1）AlCl3溶液蒸干并灼烧得到的物质是（填化学式）．
（2）泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程是；
（3）已知25℃时，Ksp[Cu（OH）2]=2×10﹣20 ， 某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02molL﹣1 ， 如要生成Cu（OH）2 沉淀，应调整溶液的pH，使之大于 ．

【题目】把aL一个大气压，120℃的氢气氧气混合于密闭容器中，电火花引爆后恢复至原状态，测得体积为bL，则下列表述不可能正确的是（ ）
A.2a=3b
B.7b=4a
C.原混合气体中V（H2）=bL，V（O2）=（a﹣b）L
D.原混合气体中V（H2）=2（a﹣b）L，V（O2）=（2b﹣a）L

【题目】常温下有浓度均为0.1molL﹣1的三种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl
（1）溶液②中按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各离子浓度；
（2）溶液②中，c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）= molL﹣1；
（3）将10mL溶液③加水稀释至100mL，则此时溶液中由水电离出的c（ H+）=molL﹣1 ．

【题目】铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：下列说法中错误的是（ ）

A.①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作
B.a、b中铝元素的化合价不相同
C.③中需要通入过量的CO2
D.④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝

【题目】实验室一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2S”字样（如图所示）．已知，固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种．若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是（ ）

A.只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的具体成分
B.往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体M为Na2SiO3
C.往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2 ， 若有白色沉淀，则固体M为Na2SO4
D.用pH试纸检验，若pH=7，则固体M一定是Na2SO4