【题目】写出下列反应的化学方程式．
（1）铁与水蒸气在高温下：
（2）苛性钠腐蚀玻璃：
（3）制取漂白粉：
（4）稀硝酸与铜片：
（5）氨的催化氧化：
（6）铜片在浓硫酸中加热： ．

【题目】某一可逆反应的正反应是放热反应，温度对此反应的正、逆反应速率影响的曲线正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.

【题目】用NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A.相同质量的铝，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应放出的氢气体积一定不相同
B.56gFe与足量盐酸反应转移电子数为3NA
C.任何条件下，22.4LNH3与18gH2O所含电子数均为10NA
D.46gNO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NA

A. 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降

B. 氧化反应和还原反应必然同时发生

C. 氧化剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，被氧化

D. 还原剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，被还原

A. 盛放食醋 B. 烧开水

C. 用金属丝擦洗表面的污垢 D. 用碱水洗涤

【题目】将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成V mL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠溶液（其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和），直至过量．下列表示氢氧化钠溶液加入的体积（x）与溶液中沉淀物的量（y）的关系示意图中正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.

【题目】PCl5的热分解反应如下：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）
（1）写出反应的平衡常数表达式；
（2）已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl5 ， 达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L．计算该温度下的平衡常数．

A.电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极

B.氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl2

C.氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极，电极反应为O2＋4H＋＋4e－=2H2O

D.工业冶炼金属铝的方法是电解熔融的氯化铝

【题目】依据氧化还原反应：
2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．
请回答下列问题：

（1）电极X的材料是；电解质溶液Y是；
（2）银电极为电池的极，X电极上发生的电极反应为；
（3）外电路中的电子是从电极流向电极．（填电极材料名称）

【题目】回答问题
（1）电解池就是把能转化能的装置
（2）常温下KW数值= ．
（3）常温下，某溶液中的c（H+）=5.0×10﹣7 molL﹣1 ， 则此时c（OH﹣）=molL﹣1 ．