【题目】实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（ ）

A.图Ⅰ配制1mol/L NaCl溶液定容操作
B.图Ⅱa口进气可收集Cl2、CO2等气体
C.图Ⅲ探究NaHCO3的热稳定性
D.图Ⅳ蒸发结晶获得氯化钠晶体

【题目】下列离子方程式正确的是（ ）
A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
B.用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管：Ag+NO3﹣+4H+=Ag++NO↑十+2H2O
C.向FeBr2溶液中通入过量的C12：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣
D.用二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl2：MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O

【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A.含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体降低温度，混合气体的分子数目小于NA
B.常温常压和光照条件下，33.6 LCl2与3.0g H2反应，生成的HCl分子数目为3NA
C.1.68 g Fe和足量水蒸气反应，转移的电子数目为0.09NA
D.一定条件下，1 mol N2和3 mol H2充分反应，生成物中含N﹣H键数目为6NA

A. HCl 和NaOHB. Na2O 和Na2O2

C. CO2和 CaOD. CaCl2和 Na2S

【题目】硼泥主要由MgO和SiO2组成，含有少量Fe2O3、FeO、Al2O3等杂质．用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如图所示：

已知某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

（1）MgO的电子式为 ．
（2）滤渣2的主要成分是 ， 向滤渣2中继续加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为 ．
（3）加入NaOH调节溶液pH=12.0时，发生反应的离子方程式为 ．
（4）利用Mg（OH）2与含SO2的烟气反应生成MgSO4 ， 可以使烟气脱硫，该反应的化学方程式为 ．
（5）若取a吨硼泥为原料，最后得到b吨Mg（OH）产品（假设生产过程中镁元素无损失），则硼泥中MgO的质量分数为（用含有a、b的代数式表示）．

【题目】某有机化合物的结构简式为 ，用等物质的量的该有机物分别与Na、NaOH，NaHCO3反应时，则消耗Na、NaOH，NaHCO3的物质的量之比为（ ）
A.3：2：1
B.3：1：1
C.1：1：1
D.3：3：2

【题目】香樟树中可提取一种有机物樟脑（键线式如图 ），下列有关说法正确的是（ ）
A.樟脑的分子式为C10H18O
B.樟脑中含有2种官能团
C.樟脑在一定条件下可以发生消去反应
D.樟脑有一种特殊的气味，但不属于芳香烃类物质

【题目】樱桃是一种抗氧化的水果，对人体有很大的益处，樱桃中含有一种羟基酸 具有健脾作用．下列有关说法正确的是（ ）
A.该羟基酸含有3种不同化学环境的氢原子
B.通常条件下，该羟基酸可以发生取代、消去和加成反应
C.该羟基酸可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.含 1mol该羟基酸的溶液可与含3mol氢氧化钠的溶液恰好完全反应

【题目】亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量．某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究（A中加热装置已略去）．

已知：①2NO+Na2O2═2NaNO2；
②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3﹣ ， MnO4﹣被还原为Mn2+ ．
（1）制备NaNO2
（i）装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为 ．
（ii）B装置的目的是 ．
（iii）为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是（填序号）．
A．P2O5 B．碱石灰 C．无水CaCl2 D．生石灰
（iv）E装置发生反应的离子方程式是 ．
（2）测定NaNO2纯度
准确称取质量为m g的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解．用a molL﹣1酸性KMnO4溶液滴定，达滴定终点时所用KMnO4溶液体积为bml．则样品中NaNO2的质量分数为 ．
（假设样品中其他杂质与酸性KMnO4溶液不反应，用含m、a、b的代数式表示．）

【题目】在三个容积均为2L的密闭容器中发生反应：2HI（g） H2（g）+I2（g），已知H2（g）和I2（g）的起始物质的量均为0，HI（g）的物质的量随反应时间和温度的变化情况如表所示：

（1）实验1和实验2中使用了催化剂的实验是（填“1”或“2”）；
（2）实验1中，010min内生成H2的平均反应速率为 molL﹣1min﹣1；
（3）实验3的反应达到化学反应限度时，HI（g）转化率为。