【题目】全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列说法错误的是（ ）
A.电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
B.电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g
C.石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性
D.电池充电时间越长，电池中的Li2S2量越多

【题目】现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g100mL﹣1）．
（1）实验步骤
①用（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液．
②用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴作指示剂．
③读取盛装0.100 0molL﹣1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数．如果液面位置如图所示，则此时的读数为mL．

④滴定．当时，
停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．
（2）实验记录

数据处理与讨论
①按实验所得数据，可得c（市售白醋）=molL﹣1（列式计算）；市售白醋总酸量=g100mL﹣1（列式计算）．
②在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是填写序号）．
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．

（1）Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为？
（2）x的值是多少？
（3）向100mL上述Ba（OH）2溶液中逐滴加入0.05mol/L NaHCO3溶液，当沉淀刚好达最大值时溶液的pH为多少？（已知lg2=0.3）

【题目】 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.0.1 mol 的 中，含有 个中子
B.pH=1的H3PO4溶液中，含有 个
C.2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到 个CO2分子
D.密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加 个P-Cl键

【题目】NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是（　　）
A.NA个SO2分子所占的体积约为22.4L
B.2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1NA
C.18g水所含的电子数目为NA
D.标准状况下，0.3molCO2中含氧分子数为0.3NA

【题目】 U是重要的核工业原料，在自然界的存在很少．的浓缩一直为国际社会关注．下列有关 U说法正确的是（　　）
A. U原子核中含有92个中子
B. U原子核外有143个电子
C. U与 U互为同位素
D. U与 U互为同素异形体

【题目】（14分）H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题。 Ⅰ．H2S的除去
方法1：生物脱H2S的原理为：
H2S+Fe2(SO4)3 S↓+2FeSO4+H2SO4
4FeSO4+O2+2H2SO4 2Fe2(SO4)3+2H2O
（1）硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是。
（2）由图3和图4判断使用硫杆菌的最佳条件为。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是。
（3）方法2：在一定条件下，用H2O2氧化H2S 随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化，氧化产物不同。当n(H2O2)/n(H2S)=4时，氧化产物的分子式为。
（4）Ⅱ．SO2的除去 方法1（双碱法）：用NaOH吸收SO2 ， 并用CaO使NaOH再生
NaOH溶液 Na2SO3
写出过程①的离子方程式：；CaO在水中存在如下转化：
CaO(s)+H2O (l) Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH(aq)
从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理。
（5）方法2：用氨水除去SO2已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×105 ， H2SO3的Ka1=1.3×102 ， Ka2=6.2×108。若氨水的浓度为2.0 mol·L-1 ， 溶液中的c(OH)=mol·L1。将SO2通入该氨水中，当c(OH)降至1.0×107 mol·L1时，溶液中的c( )/c( )=。

【题目】（18分）用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。 Ⅰ．准备标准溶液
a．准确称取AgNO3基准物4.2468 g（0.0250 mol）后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。
b．配制并标定100 mL 0.1000 mol·L1 NH4SCN标准溶液，备用。
Ⅱ．滴定的主要步骤
a．取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。
b．加入25.00 mL 0.1000 mol·L1 AgNO3溶液（过量），使I完全转化为AgI沉淀。
c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。
d．用0.1000 mol·L1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+ ， 使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。
e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：

f．数据处理。
回答下列问题：
（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有。
（2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是。
（3）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是。
（4）b和c两步操作是否可以颠倒 ， 说明理由。
（5）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为mL，测得c(I-)=mol·L-1。
（6）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为。
（7）判断下列操作对c(I-)测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） ①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果。

【题目】（18分）2-氨基-3-氯苯甲酸（F）是重要的医药中间体，其制备流程图如下：
回答下列问题：
（1） 分子中不同化学环境的氢原子共有种，共面原子数目最多为。
（2）B的名称为。写出符合下列条件B的所有同分异构体的结构简式。 a．苯环上只有两个取代基且互为邻位 b．既能发生银镜反应又能发生水解反应
（3）该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备B，而是经由①②③三步反应制取B，其目的是。
（4）写出⑥的化学反应方程式： ， 该步反应的主要目的是。
（5）写出⑧的反应试剂和条件：；F中含氧官能团的名称为。
（6）在方框中写出以 为主要原料，经最少步骤制备含肽键聚合物的流程。

（1）由总压强p和起始压强p0计算反应物PCl5的转化率α（PCl5）的表达式为？平衡时PCl5的转化率为多少？
（2）反应在前50s的平均速率v（PCl3）为多少？
（3）该温度下的平衡常数为多少？