A. 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭

B. 不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦。

C. 皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗。

D. 衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛稀盐酸的盆中。

【题目】以钡矿粉（主要成份为BaCO3 ， 含有Ca2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等）制备BaCl22H2O的流程如图1：
（1）氧化过程主要反应的离子方程式为 ．
（2）沉淀C的主要成分是Ca（OH）2和 ． 由图2可知，为了更好的使Ca2+沉淀，还应采取的措施为 ．
（3）用BaSO4重量法测定产品纯度的步骤为： 步骤1：准确称取0.4～0.6g BaCl22H2O试样，加入100mL水，3mL 2molL﹣1 的HCl溶液加热溶解．
步骤2：边搅拌，边逐滴加入0.1molL﹣1 H2SO4溶液．
步骤3：待BaSO4沉降后，………..，确认已完全沉淀．
步骤4：过滤，用0.01molL﹣1的稀H2SO4洗涤沉淀3～4次，直至洗涤液中不含Cl﹣为止．
步骤5：将折叠的沉淀滤纸包置于……………中，经烘干、炭化、灰化后在800℃灼烧至恒重．称量计算BaCl22H2O中Ba2+的含量．
①步骤3所缺的操作为 ．
②若步骤1称量的样品过少，则在步骤4洗涤时可能造成的影响为 ．
③步骤5所用瓷质仪器名称为 ． 滤纸灰化时空气要充足，否则BaSO4易被残留的炭还原生成BaS，该反应的化学方程式为 ．
④有同学认为用K2CrO4代替H2SO4作沉淀剂效果更好，请说明原因 ．
[已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10 Ksp（BaCrO4）=1.2×10﹣10]．

【题目】工业生产无铁硫酸铝，以硫酸浸取铝土矿得含铁（Fe2+和Fe3+）的硫酸铝溶液，加热到一定温度，搅拌，加入一定量高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液，在溶液中生成活性二氧化锰，调节溶液的pH，反应一段时间，Fe（OH） 3和二氧化锰发生吸附共沉作用，最终得到无铁硫酸铝晶体．
（1）KMnO4首先将Fe2+氧化为Fe3+ ， 其本身被还原为MnO2 ， 反应的离子方程式为 ．
（2）写出高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应的化学方程式 ． 实验证明，n（MnO2）/n（Fe）控制在4：1时，除铁效果较好．若溶液中亚铁离子和铁离子浓度均为0.03mol/L，为达到较好的除铁效果，每1L溶液应加入高锰酸钾的物质的量为 ．
（3）调节pH的作用是 ．
（4）操作1的名称为 ， 操作2的名称为 ．

【题目】有关如图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）（　　）

A.反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液
B.取出盐桥后，电流计依然发生偏转
C.铜片上有气泡逸出
D.反应前后铜片质量不改变

A.用福尔马林进行居室内环境消毒

B.聚酯纤维是制作运动衣的材料，是水溶性纤维

C.人体内无纤维素酶，故纤维素在人体内无法被分解利用

D.现代轨道交通中用到大量的合金钢，它的主要成分是碳

【题目】化学物I是治疗失眠症药物雷美替胺的中间体，其合成路线如下：
（1）反应①的类型为： ， 反应④的类型为： ．
（2）物质F中含氧官能团的名称为 ．
（3）反应③会生成与D互为同分异构体的副产物，该反应的方程式为 ．
（4）若未设计反应⑥，则化合物I中可能混有杂质，该杂质同样含有一个六元环和两个五元环，其结构简式为 ．
（5）写出同时满足下列条件的物质I的一种同分异构体的结构简式 ． ①能发生银镜反应；②能发生水解反应；③分子的核磁共振氢谱有5个峰．
（6）已知：CH2=CHCH2OH CH2=CHCOOH 以CH2=CHCH=CH2、 为原料，合成 ，写出合成流程图（无机试剂任用）．合成
流程图示例如下：CH2=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH． ．

【题目】常温下，在10mL 0.2mol/L氨水中，滴入0.2mol/L的稀盐酸，使溶液的pH=7．则下列说法正确的是（ ）
A.加入盐酸的体积大于10 mL
B.c（NH4+）=c（Cl﹣）
C.加入盐酸的体积等于10 mL
D.c（NH4+）＜c（Cl﹣）

Ⅱ．处理方案：
（1）步骤1：调节pH：向强酸性溶液中加入NaOH溶液调节pH到2． 此步骤中工业上不直接使用饱和Na2CO3溶液来调节溶液的pH的原因可能是 ．
（2）步骤2：除去Mn2+、Co2+离子：在搅拌下加入适量饱和Na2CO3溶液和NaClO溶液并控制pH≤3.5，过滤． ①Mn2+反应生成MnO2同时放出CO2 ， 写出此反应的离子方程式： ．
②Co2+反应生成Co（OH）3沉淀同时放出CO2 ， 写出此反应的离子方程式：；
Ni2+可反应生成Ni（OH）3沉淀，Co2+可使Ni（OH）3转化为Co（OH）3沉淀，写出Ni（OH）3转化为Co（OH）3的离子方程式： ．
③此步骤中必须控制好NaClO溶液的用量，其原因可能是 ．
（3）步骤3：回收镍 以铅片为阳极，镍铬钛不锈钢片为阴极，电解步骤2中所得滤液，在阴极得到镍
粉．电解过程中电流效率与pH的关系如图所示，分析图表，回答下列问题：
①pH较低时，电流效率低的原因可能是： ．
②电解的最佳pH范围是：（填序号）．
A．3.0～3.5 B．3.5～4.0
C．4.0～4.5 D．4.5～5.0．

【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A.标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1NA
B.常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
C.通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA

A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个