A. FeSB. CuSC. CuCl2D. FeCl3

【题目】下图表示各物质之间的转化关系．已知：常温下D、E、F、I、J为气体，且D、I是水煤气的主要成分；B是无色液体，M为红褐色固体，C的焰色反应为黄色．
（1）基于反应①原理的化学工业称为 ， 写出该反应的化学方程式 ．
（2）写出K和E反应的离子方程式 ． 写出F溶液和H反应的离子方程式 ．
（3）已知：由G分解得到的H、I、J三者的物质的量之比为1：1：1，则G的化学式为 ．

【题目】已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质，常温下，E是一种无色无味的液体，它们之间有如图反应关系．
（1）若A是一种红色金属单质，B是一种常见的挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，反应的离子方程式为 ， 若反应放出1.12L气体（标准状况下），则被还原的B物质的量为mol．
（2）若实验室中利用固体A和B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小、碱性的气体，试写出此反应的化学方程式；实验室检验C的方法为 ．
（3）若B是黄绿色有毒气体，上述关系经常用于实验室尾气处理，则反应的离子方程式为 ． 若用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛满B的试管口，看到的现象为 ．

A. 植物从土壤中吸收含氮养料

B. 豆科植物把含氮化合物转变为蛋白质

C. 将氨转化为硝酸，再转化为其他含氮化合物

D. 将空气中的氮气转化为含氮化合物

【题目】已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJmol﹣12CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJmol﹣1H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJmol﹣1下列说法正确的是（ ）
A.H2（g）的燃烧热为571.6 kJ?mol﹣1
B.同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多
C. H2SO4（aq）+ Ba（OH）2（aq）═ BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ?mol﹣1
D.3H2（g）+CO2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=+135.9 kJ?mol﹣1

A. 能与氢气反应B. 高温下能与金属反应

C. 沸点低D. 密度与空气接近

【题目】从海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用的示意图．
（1）．海水所得粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，为了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42﹣ ， 加入试剂的合理顺序为 ． A．先加NaOH，后加Na2CO3 ， 再加Ba2+试剂
B．先加NaOH，后加Ba2+试剂，再加Na2CO3
C．先加Ba2+试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
要除去SO42﹣ ， 必须添加钡试剂，该钡试剂可以是 ．
A．Ba（OH）2 B． Ba（NO3）2 C．BaCl2
（2）．写出用Ca（OH）2制取氢氧化镁的化学方程式： ． 从经济效益角度看，该化工厂的厂址应选择在 ．

【题目】有一可逆反应2A（g）+3B（g）4C（g）+D（g），已知起始浓度c（A）=2mol/L，c（B）=3mol/L，c（C）=c（D）=0，反应开始20min后达到平衡状态，此时D的平衡浓度为0.5mol/L，则下列说法不正确的是（ ）
A.前20 min的平均反应速率v（C）=0.1 mol/（Lmin）
B.A的转化率为50%
C.C的平衡浓度c（C）=4 mol/L
D.B的平衡浓度c（B）=1.5 mol/L

A.12CO2和14CO

B.H2O2和D2O

C.N2和13CO

D.NO和CO

A. 甲烷和苯均属于烃

B. 苯的分子结构中存在单双键交替的现象

C. 甲烷和苯在一定条件下均能发生取代反应

D. 苯在空气中燃烧时有浓烟生成