【题目】已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：

（1）95℃时水的离子积KW=
（2）95℃时，0.01mol/LNaOH溶液的PH= ．
（3）95℃时水的电离平衡曲线应为（填“A”或“B”），请说明理由 ．
（4）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 ．
（5）95℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是 ．
（6）曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5．请分析原因： ．

A.σ键不属于共价键，是另一种化学键

B.s-sσ键与s-pσ键的对称性相同

C.分子中含有共价键，则至少含有一个σ键

D.含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同

【题目】将一定量的铝、铁混合物完全溶于200mL 1mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加0.5mol/L NaOH溶液至生成沉淀量最大，则此时消耗NaOH溶液的体积为（　　）
A.400mL
B.600mL
C.800mL
D.1000mL

【题目】根据问题填空：
（1）制造光导纤维的主要原料是（写化学式）
（2）硅是用于制造集成电路、电脑芯片、大阳能电池板（光电池，的半导体材料，硅原子结构示意图 ．
（3）实验室不用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液的原因是：（用化学方程式表示） ．
（4）硅酸凝胶经干燥脱水形成硅酸干胶，称为“硅胶”．它具有优良的性，常用于干燥剂，也可作催化剂的载体．
（5）硅酸钠（Na2SiO3）的水溶液俗称 ， 常用作黏合剂和木材防火材料．

【题目】甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O为原料来制备甲醇．

（1）将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入容积为10L的反应室，在一定条件下发生反应Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g），CH4的转化率与温度、压强的关系如图：
①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为 ．
②在其它条件不变的情况下升高温度，化学平衡常数将（填“增大”“减小”或“不变”）．
③图中的P1P2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃时平衡常数为 ．
④保持反应体系为100℃，5min后再向容器中冲入H2O，H2各0.5mol，化学平衡将向移动（填“向左”“向右”或“不”）．
（2）在压强为0.1MPa条件下，将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发发生反应Ⅱ：
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
①该反应的△H0，△S0（填“＜”、“＞”或“=”）．
②若容器容积不变，下列措施可以提高CO转化率的是 ．
A．升高温度
B．将CH3OH（g）从体系中分离出来
C．充入He，使体系总压强增大
D．再充入1mol CO和3mol H2 ．

①澄清石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4溶液 ④品红溶液

A. ①②③B. ①③④C. ②③④D. ①②③④

【题目】下列化学反应中，能用离子方程式 H++OH﹣═H2O表示的是（　　）
A.2H2+O2 2H2O
B.HCl+NaOH═NaCl+H2O
C.2HCl+Cu（OH）2═CuCl2+2H2O
D.Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O

【题目】已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：

（1）95℃时水的离子积KW=
（2）95℃时，0.01mol/LNaOH溶液的PH= ．
（3）95℃时水的电离平衡曲线应为（填“A”或“B”），请说明理由 ．
（4）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 ．
（5）95℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是 ．
（6）曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5．请分析原因： ．

A. 石膏：CaSO4·2H2OB. 碳铵：(NH4)2CO3

C. 重晶石：BaCO3D. 芒硝：Na2SO4·12H2O

A. 将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较

B. 将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较

C. 用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上跟标准比色卡比较

D. 试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较