【题目】海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示），下列有关说法正确的是（ ）
A.第①步中除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B.工业上金属钠是通过氯碱工业制取
C.从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩
D.在第③④⑤步中溴元素均被氧化

A．水解反应 B．酯化反应 C．加成反应 D．氧化反应

【题目】“暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的．某老师在课堂上做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色．若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN 的FeCl2溶液，则溶液呈血红色．则下列说法中不正确的是（ ）
A.在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”
B.水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化
C.该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质
D.该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2

A.石油的产量

B.乙烯的产量

C.合成纤维的产量

D.硫酸的产量

【题目】下列说法错误的是(　　)
A.在金属晶体中有阳离子无阴离子
B.金属晶体通常具有良好导电性、导热性和延展性
C.金属晶体中存在共价键
D.分子晶体的熔、沸点与化学键无关

【题目】Y元素最高正价与负价的绝对值之差为4，Y元素与M元素可形成离子化合物，该物质能溶于水并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（ ）
A.硫化钾
B.硫化钠
C.氯化钠
D.氧化铝

【题目】将一定量的Mg、Al混合物投入200mL某浓度的盐酸中，金属完全溶解后，再逐滴加入2molL﹣1的 NaOH溶液至过量，所生成的沉淀与所加NaOH的关系如图所示：
（1）0～50mL段内，发生反应的离子方程式为 ．
（2）300～350mL段内，发生反应的离子方程式为 ．
（3）试计算该盐酸的浓度．（写出必要的计算过程）．

【题目】金属键的实质是(　　)
A.自由电子与金属阳离子之间的相互作用
B.金属原子与金属原子间的相互作用
C.金属阳离子与阴离子的吸引力
D.自由电子与金属原子之间的相互作用

A. 铜丝B. MgCl2固体C. NaCl溶液D. 乙醇

【题目】如图1，A是淡黄色固体，B的焰色反应为黄色，C是目前使用最多的半导体．
（1）A的化学式为 ， 为何盛装B溶液的试剂不能用磨口玻璃塞，请用化学方程式解释 ．
（2）D的水溶液呈性，将过量CO2通入D溶液中，现象为 ．
（3）为证明酸性：碳酸＞硅酸，有同学设计如图2实验装置：请指出该装置中不合理之处 ．