【题目】工业上通过电解饱和的食盐水来制取氯气．现取500ml含NaCl为11.7g的饱和食盐水进行电解，
2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
在标准状况下制得Cl2多少升？所得NaOH的物质的量浓度为多少？（电解前后溶液体积保持不变）

【题目】实验室用密度为1.84gcm﹣3 ， 溶质的质量分数为98%的硫酸，配制250mL物质的量浓度为0.46molL﹣1的硫酸．
（1）98%的浓硫酸的物质的量浓度为 ．
（2）现有下列几种规格的量筒，应选用（用序号填空）．
①5mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL量筒 ④100mL量筒
（3）实验需要以下步骤：
①定容②量取③摇匀④洗涤⑤转移⑥冷却⑦计算⑧装瓶⑨稀释进行顺序为：
（4）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是 ．
A.往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出
B.未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯
C.定容时俯视刻度线
D.洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液
E.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

【题目】NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A.标况下，11.2L CO2与SO2的混合物含有氧原子数为2NA
B.常温下，0.9g H2O中，含有的电子数为0.5NA
C.标准状况下，2.24L CCl4所含的原子数为0.5NA
D.1molL﹣1的Na2SO4溶液中，含Na+的个数为2NA

【题目】NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体．相应的实验过程如下．请回答相关问题．

（1）上述实验过程中所用试剂（写化学式）：试剂①；试剂③；操作②为 ．
（2）判断试剂①已过量的方法是： ．
（3）用离子方程式表示加入试剂②的作用： ， ．
（4）操作①是利用半透膜进行分离提纯．
操作①的实验结果：淀粉（填“能”或“不能”）透过半透膜；SO42﹣（填“能”或“不能”）透过半透膜；请用实验证明上述结果，完成下表（可不填满，也可增加）：限选试剂：1mol/L AgNO3溶液、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba（NO3）2溶液、碘水、稀盐酸

【题目】含有A+ ， B3+ ， C3+ 三种金属阳离子的水溶液发生了如下一系列变化后逐一沉淀出来，其中B3+转入白色沉淀：

请通过分析回答（用化学符号填写）：
（1）A+是 ， B3+是 ， C3+是；
（2）X是 ， Y是 ， Z是；
（3）写出下列离子方程式：
①生成Y沉淀：；②B3+与过量氨水反应：；
（4）写出下列化学方程式：单质铝和Y分解后的固体产物反应： ．

【题目】在Na+浓度为0.5molL﹣1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子．
（已知H2SiO3为不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物）

现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）．

请回答下列问题．
（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是；
（2）实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为；
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）．

A. Mg2+、Na+、SO42-、Cl-B. Na+、Cu2+ 、SO42-、NO3-

C. Na+、K+、OH-、ClD. Ba2+、HCO3-、NO3-、K+

【题目】含有A+ ， B3+ ， C3+ 三种金属阳离子的水溶液发生了如下一系列变化后逐一沉淀出来，其中B3+转入白色沉淀：

请通过分析回答（用化学符号填写）：
（1）A+是 ， B3+是 ， C3+是；
（2）X是 ， Y是 ， Z是；
（3）写出下列离子方程式：
①生成Y沉淀：；②B3+与过量氨水反应：；
（4）写出下列化学方程式：单质铝和Y分解后的固体产物反应： ．

【题目】关于晶体的下列说法正确的是(　　)
A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低

【题目】用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升．根据实验现象判断下列说法错误的是（ ）

A.实验中发生的反应都是化合反应
B.铝是一种较活泼的金属
C.铝与氧气反应放出大量的热量
D.铝片上生成的白毛是氧化铝