【题目】甲烷重整可以获得CO、H2等重要化工原料，相关反应原理如下： ①CH4（g）+ O2（g）CO（g）+2H2（g）△H=﹣36kJ/mol
②CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H=+206kJ/mol
③CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）△H=+247kJ/mol副反应
④CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O （g）△H=﹣889.6kJ/mol

（1）反应CO2 （g）+H2（g）CO （g）+H2O（g）△H= ．
（2）某温度下，向体积为1L的密闭容器中充入1molCH4和1molCO2 ， 只发生反应③，测得CH4（g）和CO（g）的浓度随时间变化曲线如图（1）所示．计算0～5小时H2的平均反应速率 ， 该温度下的平衡常数为（保留两位有效数字），若再往容器中充0.4molCH4和0.2molCO，其它条件不变，则平衡向方向移动．
（3）研究人员研究混合气体比例对重整气CO和H2含量影响，在初始温度为973K时，n（O2）/n（H2O）按不同比例投入不同反应容器（绝热）重整相同的时间，重整的数据如图（2）：从图可知，重整气CO的含量随 增大而增大，其主要原因是 ．
（4）甲烷重整可选氧化物NiO﹣Al2O3作为催化剂．工业上常用Ni（NO3）2、Al（NO3）3混合液加入氨水调节pH=12（常温），然后将浊液高压恒温放置及煅烧等操作制备．加入氨水调节pH=12时，c（Ni2+）为 ． 已知：Ksp[Ni（OH）2]=5×10﹣16 ．

【题目】获得中科院“百人计划”和“863”计划支持的环境友好型铝碘电池是以AlI3溶液为电解质溶液，以金属铝和附有碘单质的石墨为电极形成的原电池．已知电池总反应为2Al+3I2═2AlI3 ． 下列说法不正确的是（ ）
A.电池工作时，溶液中的铝离子向正极移动
B.该电池可能是一种可充电的二次电池
C.消耗相同质量金属时，用锂做负极时，产生电子的物质的量比铝多
D.该电池负极的电极反应为：Al﹣3e﹣═Al3+

【题目】下列说法中不正确的是(　　)
A.所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键是一种类似于共价键的化学键
B.离子键、氢键、范德华力本质上都是静电作用
C.只有电负性很强、半径很小的原子(如F、O、N)才能形成氢键
D.氢键是一种分子间作用力，氢键比范德华力强

【题目】（4﹣羟基香豆素）是合成药物的重要中间体，其两条合成途径如图：
已知：①F的结构简式为 ；② （ X=O，N，S；R为烃基）； ③RCOOR+2R′OH→R′COOR′+2ROH
回到下列问题：
（1）关于4﹣羟基香豆素的说法正确的是 ． （填标号） a．能使溴水褪色 b.1mol 该物质最多能与4mol NaOH反应
c．分子内最多有9个碳原子共平面 d．属于苯的同系物
（2）A生成B的反应类型为 ， D的结构简式为 ．
（3）I的名称为 ．
（4）写出G生成H的化学方程式 ．
（5）满足下列所有条件的F（结构简式见已知）的同分异构体的数目有种； a．能发生银镜反应 b．属于苯的二取代物 c．只含有一个环
写出上述异构体中能使FeCl3溶液显紫色，核磁共振氢谱有五组峰且面积比为1：2：2：2：1的结构简式 ．
（6）结合已有知识、信息并参照上述合成路线，以丙醇为起始原料（无机试剂任选）设计制备 的合成路线．

试回答下列问题：
（1）以上10种元素电负性最大的是（填元素符号）．比元素B原子序数大7的元素在元素周期表中的位置：第周期，第族，其基态原子的核外电子排布式是 ．
（2）H、I、J三种元素对应单质的熔点依次升高的顺序是（用单质的具体化学式排序） ．
（3）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子．其分子中共形成个σ键，个π键．
（4）I与氢元素形成的10电子分子X的空间构型为；将X溶于水后的溶液滴入到CuSO4溶液中至过量，得到的络离子的化学式为 ， 其中X与Cu2+之间以键结合．
（5）如图1是I元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因： a．
b．
（6）如图2是J和E组成的晶体结构，则每个与J周围最近J原子数目为 ， 若晶胞边长为a cm，则晶体的密度为（用含a、NA的代数式表示）（g/mL）

【题目】将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（g）+B（g）2C（g）△H＜0． 4s后反应达到平衡状态，此时测得 C 的浓度为0.6molL﹣1 ． 下列说法中正确的是（ ）
A.4 s（秒）时B的浓度为0.3 molL﹣1
B.4s内用物质A表示的反应速率为0.075 molL﹣1s﹣1
C.达平衡后B的转化率为30%
D.达平衡后若通入一定量氦气，A的转化率降低

【题目】硼氢化钠（NaBH4）具有优良的还原性，在有机化学和无机化学领域有着广泛的应用．利用硼精矿（主要成分为B2O3 ， 含有少量Al2O3、SiO2、FeCl3等）制取NaBH4的流程如图1：
已知：偏硼酸钠（NaBO2）易溶于水，不溶于醇，在碱性条件下稳定存在，回答下列问题：
（1）写出加快硼精矿溶解速率的措施（写一种）．
（2）操作1为 ， 滤渣主要成分为 ．
（3）除硅铝步骤加入CaO而不加入CaCl2的原因有：①能将硅、铝以沉淀除去；② ．
（4）氢化镁（MgH2）中H元素的化合价为；MgH2与NaBO2在一定条件下发生反应1，其化学方程式为： ．
（5）如图2在碱性条件下，在阴极上电解NaBO2也可制得硼氢化钠，写出阴极室的电极反应式 ．
（6）硼氢化钠是一种强还原剂，碱性条件可处理电镀废液中的硫酸铜制得纳米铜，从而变废为宝，写出该反应的离子方程式 ．

【题目】甲烷重整可以获得CO、H2等重要化工原料，相关反应原理如下： ①CH4（g）+ O2（g）CO（g）+2H2（g）△H=﹣36kJ/mol
②CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H=+206kJ/mol
③CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）△H=+247kJ/mol副反应
④CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O （g）△H=﹣889.6kJ/mol

（1）反应CO2 （g）+H2（g）CO （g）+H2O（g）△H= ．
（2）某温度下，向体积为1L的密闭容器中充入1molCH4和1molCO2 ， 只发生反应③，测得CH4（g）和CO（g）的浓度随时间变化曲线如图（1）所示．计算0～5小时H2的平均反应速率 ， 该温度下的平衡常数为（保留两位有效数字），若再往容器中充0.4molCH4和0.2molCO，其它条件不变，则平衡向方向移动．
（3）研究人员研究混合气体比例对重整气CO和H2含量影响，在初始温度为973K时，n（O2）/n（H2O）按不同比例投入不同反应容器（绝热）重整相同的时间，重整的数据如图（2）：从图可知，重整气CO的含量随 增大而增大，其主要原因是 ．
（4）甲烷重整可选氧化物NiO﹣Al2O3作为催化剂．工业上常用Ni（NO3）2、Al（NO3）3混合液加入氨水调节pH=12（常温），然后将浊液高压恒温放置及煅烧等操作制备．加入氨水调节pH=12时，c（Ni2+）为 ． 已知：Ksp[Ni（OH）2]=5×10﹣16 ．

A. 2 mol的大米 B. 0.3 mol HCl C. 0.1 mol氢 D. 4 mol的氧元素

【题目】如图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是（ ）

A.该反应的热化学方程式为N2+3H22NH3△H=﹣92 kJmol﹣1
B.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C.加入催化剂，该化学反应的反应热改变
D.升高温度，反应速率加快