【题目】实验室用NaOH固体配制250mL 1.00mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题：
（1）需称量的NaOH固体的质量为 ．
（2）配制时必需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、、 ．
（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次） ．
A.用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.用托盘天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，
使其充分溶解
C.将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处
（4）下列配制的溶液浓度偏低的是 ．
A.称量NaOH固体时，砝码错放在左盘
B.向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎有液滴洒在容量瓶外面
C.定容摇匀时发现液面下降到刻度线以下，再加蒸馏水
D.定容时俯视刻度线
E.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
（5）某同学改用固体Na2CO3配制Na2CO3溶液的过程如下图所示，其错误操作序号是 ．

【题目】有机物H是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的应用前景．H的一种合成路线如下：
已知：
①有机物G发生脱水反应的产物能使溴水褪色
②1molG能与3molNa反应
③1molG能与2molNaHCO3反应并产生CO2气体
回答下列问题：
（1）D中含有的官能团的名称为 ， G的结构简式为 ．
（2）i的反应类型为 ， ii的反应类型为 ．
（3）由A生成B的反应试剂和条件是 ．
（4）与G具有相同官能团的同分异构体共有种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为3：2：1的是（写结构简式）．
（5）由E生成F的化学方程式为 ．
（6）H为G的聚合物，H在生物体内发生水解反应的化学方程式为 ．

【题目】X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期元素中的五种常见元素，其原子序数依次增大．X的基态原子的最外层电子排布式为nsnnpn+1 ． Y、Z同主族且ZY2是导致酸雨的主要物质之一．R位于ds区且原子最外层只有一个电子．W原子次外层电子数为最外层电子数的7倍．请回答下列问题：
（1）W位于元素周期表第周期族，其基态原子的核外电子排布式为 ．
（2）Y的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性（填“强”或“弱”）．Y的第一电离能比Z的（填“大”或“小”）．
（3）X的最常见的气态氢化物分子的VSEPR模型为 ， 分子的空间构型是 ．
（4）原子总数相同、价电子总数相同的分子或离子成为等电子体．分别写出一种与X02﹣互为等电子体的单质和化合物的化学式：、 ． XO2﹣的中心原子采用杂化．
（5）[W（CN）6]3﹣离子中W的阳离子与CN﹣之间的共价键称为 ， 该化学键能够形成的原因是 ．
（6）图是R晶体的晶胞结构示意图，每个晶胞中含有个R原子．

【题目】碳酸钡是一种重要的无机盐产品，广泛应用于工业陶瓷、光学玻璃、建筑等行业．碳化法生产碳酸钡的工艺流程示意图如下：
已知：重晶石的主要成分是BaSO4；Ba（HS）2溶液呈弱碱性；2BaS+2H2O=Ba（OH）2+Ba（HS）2 ．
回答下列问题：
（1）煅烧时发生反应的化学方程式为 ， 该反应的氧化产物的电子式为；当温度过高时，尾气中有毒气体的含量会升高，原因是（用化学方程式表示）．
（2）为了提高浸取速率，可采取的措施是（任写一种）．
（3）碳化时发生反应的离子方程式为 ．
（4）脱硫过程是用Na2CO3溶液将BaCO3浆液中含有的BaS2O3除去：CO32﹣+BaS2O3=BaCO3+S2O32﹣ ， 该反应的平衡常数为【已知Ksp（BaCO3）=2.5×10﹣9 ， Ksp（BaS2O3）=1.6×10﹣5】．
（5）Ba（HS）2溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ， 用等式表示溶液中所有离子之间的关系： ．
（6）BaCO3不能用于医疗用的“钡餐”，原因是 ．

A. 64 g氧气中含氧分子数为2NA

B. 1.7 g OH－中所含的电子数为NA

C. 49 g硫酸中所含氧原子数为2NA

D. 58.5 g氯化钠中所含的离子数为NA

【题目】实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：
2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）该反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比是 ．
（2）如反应中转移了2mol电子，则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？
（3）产生的KCl若配成1L的溶液，其物质的量浓度应为多少？
＜注：第（2）、（3）小题必须写出计算过程＞

【题目】下列分子和离子中中心原子VSEPR模型为四面体形，且分子或离子空间的构型为V形的是（ ）
A.NH4+
B.PH3
C.H3O+
D.OF2

【题目】已知某主族元素X的原子获得一个电子成为X﹣离子，则该元素在周期表中所在的族为（ ）
①ⅦA族 ②ⅥA族 ③IA族．
A.只可能是①
B.只可能是③
C.可能是①或③
D.可能是①或②或③

【题目】CH4和H2O（g）可发生催化重整反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）．
（1）每消耗8gCH4转移mol电子．
（2）已知：①2CO（g）+O2（g）2CO2（g）△H1=akJmol﹣1②CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H2=bkJmol﹣1
③CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）△H3=ckJmol﹣1
④CH4（g）+2H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H4
由此计算△H4=kJmol﹣1 ．
（3）T℃时，向1L恒容密闭容器中投入1molCH4和1molH2O（g），发生反应：CH4（g）+H2OCO（g）+3H2（g） 经过tmin，反应达到平衡．已知平衡时，c（CH4）=0.5molL﹣1
①0～tmin内，该反应的平衡反应速率v（H2）= ．
②T℃时，该反应的平衡常数K= ．
③当温度升高到（T+100）℃时，容器中c（CO）=0.75molL﹣1 ， 则该反应是反应（填“吸热”或“放热”）．
（4）一种熔融碳酸盐燃料电池的工作原理示意图如图： ①该放电过程中K+和Na+向电极（填“A”或“B”）移动．
②该电池的负极反应式为 ．