【题目】现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出金属元素A的原子结构示意图：。
（2）写出下列反应的离子方程式：
反应③；反应⑤
（3）检验物质G中阳离子的操作方法。
（4）实验室制取黄绿色气体乙的化学方程式为 ， 在该反应中如有0.5 mol乙生成，转移的电子的物质的量是mol。制取完毕，多余的乙将用D的水溶液来吸收，其离子方程式为。

【题目】某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示．
①由图中的数据分析，该反应的化学方程式为 ．
② 反应开始至2min、5minZ的平均反应速率为、 ．
③ 5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率（大、小、相等）．

A.K+、Na+、Cl-、NO3-B.OH-、CO32-、Cl-、K+

C.Ba2+、Na+、OH-、NO3-D.Ba2+、NO3-、OH-、SO42-

【题目】下列过程不涉及化学变化的是（ ）
A.高炉炼铁
B.海水蒸馏
C.石油裂解
D.煤的干馏

A．32克O2所含的原子数目为NA

B．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NA

C．1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA

D．0.5 NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol

【题目】对于下列反应：2SO2+O2 2SO3 ， 如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为mol/L．min ， 用O2浓度变化来表示的反应速率为mol/L．min ． 如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O2）为0.5mol/（Lmin），那么2min时SO2的浓度为mol/L ．

【题目】
（1）如图所示的装置在实验室中用途比较广泛：

①排空气法收集气体，若收集CO2气体，进气口为 （填“a”或“b”）。
②若瓶中装满水，可用于收集下列气体中的（选填编号）。
A、NO B、NO2 C、NH3 D、HCl
此时进气口为（填“a”或“b”）。
③如果广口瓶中盛放浓硫酸，可用作气体干燥装置，则该装置不可以干燥的气体有（选填编号）。
A、HCl B、NH3 C、H2 　D、CO
④此装置还可用于除去气体中的杂质气体。若要用此装置除去CO2中混有的少量SO2气体，则装置中应盛放的液体可能是（选填编号）。
A、NaOH溶液 B、饱和Na2CO3溶液 C、饱和NaHCO3溶液 D、浓H2SO4
（2）下面是中学化学实验中常见的几种仪器：
A．量筒 B．容量瓶 C．试管 D．圆底烧瓶 E．托盘天平
①其中仪器上要标出使用温度的是(填选项)
②可用作反应容器并能进行加热的是(填选项)
③下列操作，使得实验结果偏小的是(填选项)
A．称取5．2 gNaCl固体时，将砝码放在左盘，NaCl固体放在右盘
B．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，转移NaCl溶液前，容量瓶中已有少许蒸馏水
C. 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，定容时俯视读数。
D.用量筒量取一定体积的浓硫酸，浓硫酸倒入烧杯后，用蒸馏水继续冲洗量筒内壁并将洗涤液倒入烧杯。

【题目】下列关于物质性质的说法不合理的是（ ）
A.金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反应类型相同
B.FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成
C.SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色
D.氢氧化铝、碳酸铵、碳酸氢钠、甘氨酸都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

【题目】已知A、B、C、D为气体，其中A为黄绿色，D极易溶于水，形成的溶液可使酚酞变红，它们之间的转化关系如下图①所示：

（1）将气体B点燃，把导管伸入盛满气体A的集气瓶，反应过程中的实验现象有（填序号）
①放热 ②黄绿色褪去 ③瓶口有白雾 ④瓶口有白烟
⑤安静燃烧，发出黄色火焰 ⑥安静燃烧，发出苍白色火焰
（2）实验室制D的化学方程式为。
（3）实验室可用如上图②所示装置收集D，下列叙述正确的是（填序号）。
①D气体不能用排水法收集
②干燥管里盛有碱石灰
③图②中的a为棉花团，其作用是防止氨气逸出
（4）气体D催化氧化的化学方程式为。
（5）物质E的化学式是；E在下列物质分类中所属的物质种类是（填序号）。
①电解质；②化合物；③混合物；④纯净物；⑤非电解质；⑥盐

【题目】下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是(　　)

A.e的氢化物比d的氢化物稳定
B.a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a
C.六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼
D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强