A. 6429Cu的核电荷数为29B. 6429Cu的质子数为64

C. 6429Cu的质量数为35D. 6429Cu的核外电子数为35

A.铁粉B.盐酸C.镁粉D.氯水

【题目】海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程．

下列有关说法正确的是（ ）
A.制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl
B.用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
C.在工段③、④、⑤中，溴元素均被氧化
D.工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

A. 铯的密度比水小，像钠一样浮在水面上

B. 铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸

C. 碳酸铯加热时易分解成二氧化碳和氧化铯

D. 氢氧化铯是强碱，其碱性比氢氧化钾弱

【题目】字母A﹣F代表六种不同物质，它们之间可发生如图的转化（部分反应中生成物没有全部列出）．其中D是一种强酸；E是一种常见金属，有“国防金属”的美誉，可在CO2中燃烧．分析图示回答下列问题：

（1）A可以是或；
（2）E在CO2中燃烧的化学方程式为；
（3）D与F反应的化学方程式为 ， 该反应中D表现了性；
（4）50mL 14molL﹣1物质D的溶液中加入足量的铜，充分反应后共收集到气体2.24L（标准状况下），则被还原的D的物质的量为mol，参加反应的铜的质量为g．

A. 称量时，将NaOH固体放在右盘，砝码放在左盘

B. 将NaOH固体在烧杯中溶解，所得的溶液冷却至室温后，再转移到容量瓶中

C. 转移液体时，可以不用将洗涤液转至容量瓶

D. 定容时，可以俯视刻度线读数

A. 反应物和生成物中都只含极性分子

B. 反应物和生成物均为分子晶体

C. 反应时有极性键和非极性键的断裂和它们的生成

D. 产物中CO2的键能大于H2O，所以沸点高于H2O

A. 能与水反应生成碱的金属对应元素都在ⅠA族

B. 原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族

C. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8

D. 元素周期表有18个纵行，分列16个族，即8个主族和8个副族

【题目】SO2的含量是空气质量日报中一项重要检测指标，请结合所学知识回答下列问题．
（1）工业制硫酸过程中，SO2催化氧化的原理为： 2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）
T℃时，向某密闭容器中充入一定SO2（g）和O2（g），发生上述反应，测得SO2（g）的平衡转化率（a）与体系总压强（p）的关系如图1所示．

①a、b两点对应的平衡常数K（a）K（b）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），SO2浓度c（a）c（b）．
②c点时，反应速率v（正）v（逆） ．
（2）电化学法处理SO2 ． 硫酸工业尾气中的SO2经分离后，可用于制备硫酸，同时获得电能，装置如图2所示（电极均为惰性材料）：
①M极发生的电极反应式为 ．
②若使该装置的电流强度达到2.0A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为L（已知：1个e﹣所带电量为1.6×10﹣19C）．
（3）溶液法处理SO2 ． 已知常温下H2SO3和H2CO3的电离常数如表所示：

常温下，将SO2缓慢通入100mL 0.2molL﹣1的Na2CO3溶液中，当通入448mLSO2时（已折算为标准状况下的体积，下同），发生的离子方程式为；当通入896mLSO2时，所得溶液呈弱酸性，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为

A. 实验室鉴别丙烯和苯，可以用酸性高锰酸钾溶液

B. 甲烷、乙烯和苯都可以与溴水发生反应

C. 乙醇被氧化只能生成乙醛

D. 乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的反应不属于取代反应