【题目】下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是（ ）
A.在碱性溶液中：CO32﹣、K+、S2﹣、Na+
B.与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣
C.在 ?=1×1012的溶液中：NH4+、AlO2﹣、C1﹣、K+
D.在中性溶液中：Fe3+、C1﹣、NO3﹣、A13+

【题目】有机物分子中，当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”．例如，如图有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子．该有机物分别发生下列应，生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是（ ）

A.催化剂作用下与H2反应
B.与NaOH水溶液反应
C.发生银镜反应
D.与乙酸发生酯化反应

【题目】分枝酸可用于生化研究．其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（ ）

A.分子中含有2种官能团
B.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
C.1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应
D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

A. 苯加入溴水中B. 乙烯通入酸性KMnO4溶液中

C. 催化剂条件下，乙烯与氢气反应D. 光照射甲烷与氯气的混合气体

A. NaOH溶液 B. 硝酸

C. 浓硫酸 D. 稀盐酸

【题目】氨水和铵盐是实验室常用试剂，也是重要的工业产品，
（1）实可用如图I装置制取氮气 ①用装置I中药品制取氮气的化学方程式为
②I中反应开始的一段时间反应速率越来越快，其可能原因是
（2）实驗室可利用下列装置结合装置Ⅰ模拟工业上制取氨气并检验氨气
①装置的连接顺序为 （填玻璃接口字母）
②装置Ⅳ中用稀硫酸而不用盐酸的理由是
③能说明有氨气生成的现象是
（3）设计实验证明NH3H2O是弱电解质：（简要说明）．

A. 油脂B. 淀粉C. 葡萄糖D. 塑料

（1）表中硫酸的质量分数W1为_____(不写单位，用含c1、p1的代数式表示)。

（2）物质的量浓度为c1mol· L-1质量分数为w1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为________ mol· L-1，质量分数_______w1/2(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。

（3）质量分数为w2的氨水与w2/5的氨水等质量混合，所得溶液的密度_____。

A. 没有沉淀物生成

B. 只有氢氧化铝沉淀生成

C. 只有氢氧化镁沉淀生成

D. 有氢氧化铝和氢氧化镁沉淀生成

【题目】下列关于铜电极的叙述中正确的是（ ）
A.铜锌原电池中铜是负极
B.用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极
C.在铁上电镀铜时用铜作阴极
D.电解稀硫酸时用铜作阳极，阳极产生氧气