A.氯化铁B.氯化银C.氯化铜D.氯化钠

A. 不是所有的糖类都能发生水解

B. 蛋白质水解的最终产物都是氨基酸，氨基酸分子中一定含有氨基和羧基

C. 往皂化反应后的溶液中加入热的饱和食盐水，上层析出固体物质

D. 用于纺织的棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素

A. 可将氯气转化为液氯，储存于钢瓶中

B. 碳酸钡可用于医疗上作检查肠胃的内服药剂，即“钡餐”

C. 碘化银可用于人工降雨

D. 通常用热的纯碱溶液去除物品表面的油污

A. Fe3O4B. Na2O2C. Mg3N2D. FeCl2

【题目】如图是某烃A分子的球棍模型．回答下列问题：

（1）A的名称是；
（2）A能够发生的反应类型有（填序号）；
a．氧化反应 b．加成反应 c．消去反应
（3）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式是 ．

A. 1 mol H2SO4的质量为98g·mol－1

B. H2SO4的摩尔质量为98g

C. 6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8g

D. 9.8 g H2SO4含有6.02×1023个H2SO4分子

（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装罝______(填代表装置图的字母，下同）;除去自来水中Cl-等杂质，选择装置________。

（2） 从油水混合物中分离出植物油，选择装置_______，该分离方法的名称为________。

（3）装置A中①的名称是________，进水的方向是从______口进水。装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行的具体操作是__________。

【题目】工业上用菱锰矿（MnCO3）[含FeCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等杂质]为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：
已知：
生成氢氧化物沉淀的pH

注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L
回答下列问题：
（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是 ． 盐酸溶解MnCO3的化学方程式是 ．
（2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是 ．
（3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+ ， 反应的离子方程式是 ．
（4）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法．其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式为： Mn2++ClO3﹣+=++ ．
（5）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法． ①生成MnO2的电极反应式是
②若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2 ． 检验Cl2的操作是 ．
③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn（NO3）2粉末，则无Cl2产生．其原因是 ．

已知：①Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O； ②2SO2＋SeO2＋2H2O===Se＋2 SO42－＋4H＋。

（1）Se与浓H2SO4的反应中，氧化剂是__________，还原剂是___________，反应中被还原的元素是________。当有标准状况下22.4 L SO2气体生成时，转移电子的物质的量是________ mol。

（2）依据反应①、②判断SeO2、浓H2SO4、SO2的氧化性由强到弱的顺序是______________________________________________________________________。

（3）用双线桥法标出反应②电子转移的方向和数目：_____________________________________。

（4）SeO2、KI和HNO3发生如下反应：SeO2＋KI＋HNO3→Se＋I2＋KNO3＋H2O

配平上述反应的化学方程式。________________________。