A. 硝基苯和酒精B. 溴苯和溴C. 苯和甲苯D. 硝基苯和水

【题目】在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2 ， 通入Br2（g）发生反应H2（g）+Br2（g）2HBr（g）△H＜0．当温度分别为T1、T2 ， 平衡时，H2的体积分数与Br2（g）的物质的量变化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
A.若b、c两点的平衡常数分别为K1、K2 ， 则K1＞K2
B.a、b两点的反应速率：b＞a
C.为了提高Br2（g）的转化率可采取增加Br2（g）通入量的方法
D.b、c两点的HBr的体积分数b＞c

（1）图Ⅰ是实验室制取蒸馏水的常用装置，仪器A、B的名称分别是：

A_________、B___________

（2）温度计水银球应置于_________________________

（3）实验时A 中除加入一定量的自来水外，还需加入少量________，其作用是___________。

（4）图Ⅱ装置也可用于少量蒸馏水的制取（加热及固定仪器略），其原理与图I完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长。其作用是________________________。

已知碳酸钠的溶解度(S)随温度变化的曲线如图所示。

回答下列问题：

（1）流程中加入NaOH除去的杂质离子是_________________。

（2）实验室进行蒸发浓缩结晶用到的主要仪器有、________、酒精灯、三脚架等。

（3）“趁热过滤”的目的是使析出的晶体为Na2CO3·H2O，防止_________________。

（4）晶体表面沾有母液的处理方法是________(填操作名称)，检测此过程已经完成的操作和现象是___________________________________________________。

【题目】能使H2OH++OHˉ电离平衡向正反应方向移动，而且所得溶液显酸性的是（ ）
A.将水加热到99℃，使水的pH=6.1
B.在水中滴入稀H2SO4
C.在水中加入Na2CO3固体
D.在水中加入氯化铝固体

A. Na2CO3 B. Na2O C. NaOH D. Na2O2

请回答下列问题：

（l）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X_______，沉淀A_______。

（2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是_______。

（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_______（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_______，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是_______（填操作名称）。

【题目】已知反应mX（g）+nY（g）qZ（g）的△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的 倍
C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D.增加X的物质的量，Y的转化率降低

【题目】在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A（g）+B（g）2C（g）△H＜0，若起始温度相同，分别向三个容器中通入3mol A和1mol B，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为（ ）
A.③②①
B.③①②
C.①②③
D.②①③

【题目】某温度下，在密闭容器中进行SO2的催化氧化反应．若起始时c（SO2）=c（O2）=6mol/L，平衡时测得c（O2）=4.5mol/L，则下列叙述中正确的是（ ）
A.SO2的转化率为60%
B.SO3的产率为60%
C.平衡时总压强与起始压强之比为7：8
D.平衡时V（SO2）：V（O2）：V（SO3）=3：3：1