A.38B.50C.88D.126

回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：G_____________ D_____________

（2）写出G与C反应生成D的化学反应方程式：____________________________

（3）写出X＋E→A的离子方程式：______________________________________

（4）写出C与Na2O2反应的化学方程式：_____________________________，若有0.2 mol Na2O2参加反应则转移的电子数目为_____________________

【题目】亚硝酸钠大量用于染料和有机合成工业．用木屑制备亚硝酸钠的流程如图1：
已知氧化过程中，控制反应液的温度在55～60℃条件下发生的主要反应为：C6H12O6+12HNO3═3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
（1）酸溶过程中，硫酸的作用是 ． 吸收完成后，将吸收液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到白色晶状的亚硝酸钠．
（2）实验室模拟氧化和吸收过程的装置如图2所示，A装置须控制反应液的温度不高于60℃的原因是；B装置用于制备亚硝酸钠，其中盛放的溶液是（填字母）．
a．NaCl溶液b．Na2CO3溶液c．NaNO3溶液
（3）工业上在吸收过程中需控制NO和NO2的物质的量比接近1：1．若（NO）：n（NO2）＞1：1，则会导致；若n（NO）：n（NO2）＜1：1会使产品中混有的杂质为 ．
（4）已知NaNO2能把酸性条件下的Fe2+氧化，同时产生一种有毒的气体，请写出该反应的离子方程式： ．
（5）已知：①NaNO2有氧化性，在酸性条件下能把I﹣氧化为I2；S2O32﹣又能把I2还原为I﹣ ． ②NaNO2也有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色．为测定产品NaNO2的纯度，请补充完整实验方案：准确称量适量的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解， ． 实验中可供选择的试剂：稀硫酸、c1 molL﹣1 KI溶液、淀粉溶液、c2 molL﹣1 Na2S2O3溶液、c3 molL﹣1酸性KMnO4溶液．

A.Si、O、Al、FeB.O、Si、Al、FeC.Al、Fe、O、SiD.Si、Al、O、Fe

【题目】某Cr2O3样品中含有少量Al2O3、MgO等杂质．实验室以此样品为主要原料制取重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程如下：
已知：2CrO42﹣+2H+Cr2O72﹣+H2O．
（1）上述氧化过程中，若将1mol Cr2O3转化成Na2CrO4 ， 消耗氧气的体积（标准状况）是 ．
（2）酸化1中为确保溶液中Al3+、AlO2﹣浓度均不超过10﹣6 molL﹣1 ， 需调节溶液pH的范围是 ． 已知：Al（OH）3（s）H++AlO2﹣+H2O的K=1×10﹣14；Ksp[Al（OH）3]=1×10﹣33
（3）酸化2后所得溶液加入KCl发生复分解反应，该反应能发生的原因是 ．
（4）称取重铬酸钾试样2.40g 配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化钾（铬被还原为Cr3+）并放于暗处6min左右，然后加入适量水和数滴淀粉指示剂，用0.24molL﹣1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点（发生反应：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣ ， 杂质不参与反应），共用去Na2S2O3标准溶液20.00mL．求所得产品中重铬酸钾的质量分数（写出计算过程）．

（1）混合物中NaOH的质量为_________________

（2）混合物中MgCl2的质量为_________________

（3）混合物中AlCl3的物质的量为_________________

（4）P点表示盐酸的体积是_________________

A. 因发生加成反应，苯可以使溴水褪色

B. 煤可以通过干馏、液化与气化等物理变化转化为清洁能源

C. 天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点

D. 分子式为C8H10且属于芳香烃的同分异构体有4种

A. 蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖

B. 大部分酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质

C. 植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色

D. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖

【题目】E是一种治疗心血管疾病的药物，它的合成路线如下：
（1）C分子中含氧官能团的名称为 ．
（2）由B→C的反应类型为 ．
（3）由A制备B的过程中有少量副产物F，它与B互为同分异构体，F的结构简式为 ．
（4）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式： ． ①属于α﹣氨基酸；
②是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种；
③分子中含有两个手性碳原子．
（5）已知乙烯在催化剂作用与氧气反应可以生成环氧乙烷（）． 写出以邻甲基苯酚 （ ）和乙醇为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任用）．
合成路线流程图示例如下：H2C=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH．

A. 苯与浓溴水用铁作催化剂制溴苯B. 可用分液漏斗分离硝基苯和水

C. 将苯与浓硝酸混合共热制硝基苯D. 加入水后分液可除去溴苯中的溴