（1）A的化学式是_________，A与B反应的反应类型是________（填四大基本反应类型）。

（2）I→J反应的离子方程式是___________________________________________。

（3）F转化为G的过程中观察到的现象是__________，反应的化学方程式是____________。

【题目】下列说法中正确的是（ ）
A.含H+的溶液一定呈酸性
B.pH=7的溶液一定呈中性
C.c（OH﹣）═c（H+）的溶液一定呈中性
D.水中加入硫酸恢复至室温后，Kw=c（H+）c（OH﹣）将变大

（1）最初加入V1mLNaOH溶液的作用是____________；

（2）盐酸的物质的量浓度是___________________；

（3）若mg混合物中Al2O3和Fe2O3按不同比例进行上述实验(其他条件不变)，则V2的值会不会改变__________(填“会”或 “不会”)，(V2—V1)的取值范围是____________。

【题目】用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是（ ）

A.溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀
B.在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀
C.析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快
D.两溶液中负极反应均为：Fe﹣2e﹣═Fe2+

主要实验步骤如下：

①按图组装仪器，并检查装置的气密性

②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液

③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g

④从分液漏斗滴入6 mol·L-1的硫酸，直到不再产生气体为止

⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气

⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g

⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g

请填空和回答问题：

（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明___________。

（2）装置中干燥管B的作用是_______________。

（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果___________（填偏高、偏低或不变）。

（4）步骤⑤的目的是________________；（5）步骤⑦的目的是________________。

（5）该试样中纯碱的质量分数的计算式为____________________。

A. -183 kJ·mol－1B. 183 kJ·mol－1C. -103 kJ·mol－1D. 103 kJ·mol－1

A. ①②③④ B. ②③①④ C. ②①③④ D. ①③②④

( )。

A. 28.4 B. 28.4 g/mol C. 71 D. 71 g/mol

（2）除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，相应的化学方程式_____________。

（3）除去CO2气体中混有的HCl，相应的离子方程式___________________。

（4）除去Fe2O3中混有的Al2O3，相应的离子方程式_____________________。

（5）除去FeCl3溶液中混有的FeCl2，相应的离子方程式__________________。

A. 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA

B. 常温常压下，1.06 g Na2CO3溶于水含有的Na＋离子数为0.02 NA

C. 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L

D. 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA