【题目】在下列物质中，属于电解质的是（ ）
A.氯化钠
B.盐酸
C.铜
D.乙醇

【题目】一定温度下，某气态平衡体系的平衡常数表达式为K= ，有关该平衡体系的说法正确的是（ ）
A.升高温度，平衡常数K一定增大
B.增大A浓度，平衡向正反应方向移动
C.增大压强，C体积分数增加
D.升高温度，若B的百分含量减少，则正反应是放热反应

【题目】下列是除去括号内杂质的有关操作，其中正确的是（ ）
A.分离苯和己烷﹣﹣分液
B.NO（NO2）﹣﹣通过水洗、干燥后，用向下排气法收集
C.乙烷（乙烯）﹣﹣让气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
D.乙醇（乙酸）﹣﹣加足量NaOH溶液，蒸馏

A.水由液态变为玻璃态，体积缩小B.水由液态变为玻璃态，体积膨胀

C.玻璃态是水的一种特殊状态D.玻璃态水是分子晶体

【题目】铬铁矿的主要成分可表示为FeOCr2O3 ， 还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钠（Na2Cr2O7）的过程如图所示：

已知：①NaFeO2在水溶液中强烈水解生成对应的氢氧化物．
②2CrO +2H+Cr2O +H2O
（1）完成煅烧过程中铬铁矿发生的主要反应的化学方程式：
FeOCr2O3+7O2+ Na2CrO4+NaFeO2+
上述反应中每熔化1mol FeOCr2O3 ， 转移的电子数为
（2）浸出液的成分除Na2CrO4、NaOH外，还含有（写化学式，下同），滤渣1的成分是 ．
（3）调节浸出液pH所加的试剂a是（写化学式）．
（4）该流程中用了两步调节pH，若合并成一步调pH，酸性过强，产品Na2Cr2O7晶体中可能含有较多杂质，用离子方程式说明引入该杂质的原因 ．
（5）100kg铬铁矿（含FeOCr2O3 89.6%）最多可获得Na2Cr2O72H2O的质量为kg．

【题目】标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键能．已知H﹣H、H﹣O和O=O键的键能△H分别为436kJ/mol、463kJ/mol和495kJ/mol，18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量，则氢气的燃烧热为（ ）
A.242.5kJmol﹣1
B.286.5kJmol﹣1
C.198.5kJmol﹣1
D.573kJmol﹣1

【题目】已知0.1molL﹣1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO﹣+H+ ， 要使溶液中 的值增大，可以采取的措施是（ ） ①加少量烧碱溶液 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水．
A.①②
B.①③
C.②④
D.③④

【题目】短周期元素Q，R，T，W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列推断正确的是（ ）

A.T的氧化物是光导纤维的主要成分
B.Q与氢形成的化合物均含极性共价键
C.R的最高正价氧化物的水化物是弱电解质
D.W的氢化物的化学式为HCl

【题目】下列有关实验的选项正确的是（ ）

A.装置Ⅰ：观察Fe（OH）2的生成
B.装置Ⅱ：除去Cl2中的HCl
C.装置Ⅲ：除去CCl4中的Br2
D.装置Ⅳ：加热分解NaHCO3固体

A.离子化合物中可能存在共价键

B.原子晶体中一定存在共价键

C.分子晶体中一定存在共价键

D.含有离子键的化合物形成的晶体一定是离子晶体