回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=；
（2）该反应为反应（选填吸热、放热）；
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：3c（CO2）c（H2）=5c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为℃；
（4）830℃时，向该容器中加入1L CO2与1L H2 ， 平衡时CO2的体积分数是 ．

A. 1≤n≤3

B. X原子最外层有4个电子

C. X可能是金属元素

D. X原子易得到电子

A. 滴加盐酸 B. 滴加浓硫酸 C. 滴加氢氧化钠溶液 D. 滴加浓硝酸

【题目】下列关于乙烯和苯的性质的叙述中，错误的是（ ）
A.乙烯能使溴水褪色
B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.将苯加入溴水中，因苯能与溴水发生加成反应而使溴水褪色
D.50～60℃时，在浓硫酸存在下，苯能与浓硝酸反应生成硝基苯

根据表中数据完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20min内的平均速率为mol/（L．min）
（2）在实验2，A的初始浓度C2=mol/L，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 ．
（3）设实验3的反应速率为υ3 ， 实验1的反应速率为υ1 ， 则υ3υ1（填“＜“，“=“，“＞“），且C31.0mol/L （填“＜“，“＞“或“=“）．
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应反应（填“吸热“或”放热“），理由是： ．

【题目】A、B、C、X均为常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产品已略去）．

试回答：
（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是 ．
a．S b．N2 c．Na d．Mg e．Al
（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示） ． 检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是 ．
（3）若A、B、C为含某金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为 ， X的化学式可能为（写出不同类物质）或 ． 反应①的离子方程式为 ．

【题目】下列有机物分子中，属于正四面体构型的是（ ）
A.乙烯
B.乙炔
C.苯
D.四氯化碳

A. 溴苯(液溴)： KOH溶液分液B. 乙烯(SO2)：酸性KMnO4溶液洗气

C. 乙烷(乙烯)： H2(催化剂)催化加氢D. 乙醇(水)：分液

（1）打磨铝片的目的是__________。

（2）现象①和现象③中的红色物质均为Cu，生成该物质的化学方程式为______________。

（3）经检验，现象②中的无色气体为氢气。甲同学猜测可能是氯化铜溶液显酸性，经pH计检验，pH_____7，证实了甲的猜想。

（4）探究白色沉淀的化学成分。

乙同学通过查阅资料认为白色沉淀可能是氯化亚铜（CuCl）。

CuCl中铜元素的化合价是________。

【查阅资料】

①CuCl可与浓氨水反应生成无色的Cu(NH3)2＋和Cl-。

②Cu(NH3)2＋在空气中易被氧化变为蓝色；Cl-可与硝酸银溶液反应，产生白色沉淀。

【进行实验】

①取烧杯底部的白色沉淀，充分洗涤；

②向其中加入浓氨水，沉淀溶解得到无色溶液，将无色溶液分为两份；

③取其中一份无色溶液……

④将另一份无色溶液放置于空气中……

以上步骤③的实验方案是________；步骤④的现象是________。

【得出结论】通过实验可以确定，该白色固体是CuCl。

【反思与评价】Al和CuCl2溶液反应为什么会出现CuCl呢？

丙同学猜测：可能是Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl。

丙同学为了验证猜想，取Cu粉与15% CuCl2溶液混合，无白色沉淀产生。

（5）丙通过分析Al与CuCl2溶液反应的实验现象，改进了实验，证明了Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，改进之处是________。

（6）丁同学认为丙同学的实验还不够严谨，还应考虑________对Cu与CuCl2溶液反应的影响。

A. 49 882 B. 49 888 C. 50 882 D. 50 888