【题目】下列说法不正确的是（ ）
A.常温下，在0.1molL﹣1的HNO3溶液中，由水电离出的c（H+）＜
B.浓度为0.1molL﹣1的NaHCO3溶液：c（H2CO3）＞c（CO32﹣）
C.25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同
D.冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

A. 22.4LO2中含有NA个氧分子

B. 将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/L

C. 标准状况下，22.4LH2O中含有的水分子数是NA个

D. 3.4gNH3含有的氨分子数为0.2NA个

【题目】药物阿司匹林可由水杨酸制得，它们的结构如图所示．有关说法正确的是（ ）
A.服用阿司匹林，身体出现水杨酸不良反应时，可静脉注射NaHCO3溶液
B.阿司匹林的分子式为C9H10O4
C.水杨酸可以发生取代、加成、氧化、加聚反应
D.1 mol阿司匹林最多可消耗2 mol NaOH

A. Na+B. Cl－C. OH－D. －CH3

【题目】在某一容积为5L的密闭容器内，加入 0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；△H＞0反应中CO2的浓度随时间变化情况如下图：
（1）根据上图数据，反应开始至达到平衡时，CO2的化学反应速率为v（CO2）=mol/（Lmin）；反应达平衡时，c（H2O）=mol/L，该温度下的平衡常数K= ．
（2）判断该反应达到平衡的依据是 ． ①正、逆反应速率都为零
②CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等
③CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
④CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
（3）如要一开始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.1mol的CO2和0.1mol的H2 ， 在相同的条件下，反应达平衡时，c（H2）=mol/L．

【题目】如图所示，甲池的总反应式为：N2H4+O2═N2+2H2O下列关于该电池工作时说法正确的是（ ）
A.甲池中负极反应为：N2H4﹣4e﹣═N2+4H+
B.甲池溶液pH不变，乙池溶液pH减小
C.反应一段时间后，向乙池中加一定量CuO固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度
D.甲池中消耗2.24L O2 ， 此时乙池中理论上最多产生12.8g固体

【题目】实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验．请你完成下列填空： 步骤一：配制250mL 0.1000mol/L NaOH标准溶液．
步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作4次，记录数据如表．

（1）步骤一需要称量氢氧化钠固体的质量为g，配制标准溶液需要用到玻璃棒，烧杯外，还需要的玻璃仪器有 ．
（2）步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是 ． 判断滴定终点的现象是 ．
（3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为 ．
（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有
A.配制标准溶液定容时，加水超过刻度
B.锥形瓶水洗后直接装待测液
C.酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗
D.滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；
E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

（1）①中称得Na2CO3__________g。

（2）玻璃棒在②、③两步中的作用分别是____________、_____________。

（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填 “偏高”“偏低”或“无影响”)

A．某同学在第⑧步观察液面时时俯视___________；

B．没有进行操作步骤④和⑤ ___________；

C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外_____________。

【题目】下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A.图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJmol﹣1
B.图2表示压强对可逆反应2A（g）+2 B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大
C.图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲为钠
D.图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH

A. 第ⅦA族中元素的最高化合价都是+7价

B. 第VA族元素的最高化合价一定是+6价

C. 第ⅣA族元素的最高化合价都是+4价

D. 第IA族中都是活泼的金属元素