【题目】常温下，向20mL的某稀H2S04溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水电离出氢离子浓度随滴人氨水体积变化如图．下列分析正确的是（ ）
A.稀硫酸的浓度为0.1mol/L
B.C点溶液pH=14﹣a
C.E溶液中存在：c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D.B到D、D到F所加氨水体积一定相等

【题目】已知常温下二氯化二硫（S2 Cl2）为红棕色液体，其结构式为Cl-S-S-Cl。其制备反应及与水反应的化学方程式如下：①CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2 ②2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓，则下列说法正确的是

A. 反应①中CS2作氧化剂

B. 反应①中每生成1mol S2Cl2转移4mol电子

C. 反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：1

D. 反应②中S2Cl2既作氧化剂又作还原剂

【题目】下列各组物质不属于同分异构体的是（ ）
A.2，2﹣二甲基丙醇和2﹣甲基丁醇
B.甲基丙烯酸和甲酸丙酯
C.2﹣甲基丁烷和戊烷
D.邻氯甲苯和对氯甲苯

【题目】海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产等资源，如图表示海水综合利用的部分过程．下列说法不正确的是（ ）
A.工业上通过电解熔融状态MgCl2制取金属镁
B.用澄清石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
C.在第②、④步骤中，溴元素均被氧化
D.制取NaHCO3的反应中，利用了其溶解度在相同条件下小于NaCl的性质

A. 该原子的摩尔质量是aNA g/mol B. Wg该原子的物质的量一定是W/(aNA)mol

C. Wg该原子中含有W/a个该原子 D. NA=12/a

实验1：取10mL无色溶液，滴加过量稀盐酸无明显现象。

实验2：另取10mL无色溶液，加入足量的Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。

实验3：取实验1后的溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如右图所示。

回答下列问题：

（1）原溶液中不存在的离子是__________，存在的离子是________________。

（2）实验3中，图像中OA段反应的离子方程式为____________________________。

（3）根据图像计算原溶液中Mg2+的物质的量浓度_______。

A. 提出元素的概念

B. 建立燃烧现象的氧化学说

C. 提出原子学说，为近代化学的发展奠定坚实的基础

D. 发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的体系

【题目】采用电化学法还原CO2是一种使CO2资源化的方法，如图是利用此法制备ZnC2O4的示意图（电解液不参与反应）．下列说法正确的是（ ）
A.Pb与电源的正极相连
B.ZnC2O4在离子交换膜右侧生成
C.正极反应式为：Zn﹣2e﹣═Zn2+
D.标准状况下，当11.2 L CO2参与反应时，转移0.5mol电子

根据以上信息填空：

（1）写出下列物质的化学式：A______ G__________ ；

（2）纯净的气体甲在气体乙中燃烧的现象：______________________________________；

（3）写出下列反应的离子方程式：反应①_________________________；反应④____________________________；

①液态水汽化

②浓硫酸稀释

③氯酸钾分解制氧气

④生石灰跟水反应生成熟石灰

⑤Ba（OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合

A. ①③B. ②④C. ④⑤D. ③⑤