A.该液体创可贴显酸性

B.银离子能使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用

C.该液体创可贴中，银离子浓度越大越好

D.硝酸银比硝酸铜的杀菌效果更好

【题目】下列操作或叙述正确的是（ ）
A.配制1mol?L﹣1NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶
B.用小刀切下一小块金属钠，将剩余的钠再放回原试剂瓶
C.向某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有
D.向沸水中逐滴滴加1mol?L﹣1FeCl3溶液，并不断用玻璃棒搅拌，可制得Fe（OH）3胶体

A. SiO2和CO2中Si和O，C和O之间都是共价键

B. C、Si、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8

C. CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应

D. 该族元素的主要化合价是+4和＋2

A.HgCl2属于离子化合物B.HgCl2属于共价化合物

C.HgCl2属于非电解质D.HgCl2中既存在离子键也存在共价键

（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加少量稀硫酸将溶液酸化，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。写出该过程的所有离子反应方程式：___________________________。

（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。

①仪器B的名称是______________。

②将下列实验操作步骤正确排序_______（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。

A．点燃酒精灯，加热

B．熄灭酒精灯

C．关闭K1和K2

D．打开K1和K2，缓缓通入N2

e.称量A

f.冷却至室温

③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=_______________。（列式表示）．若实验时按a、d次序操作，则使x__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（3）测定硫酸亚铁的分解产物发现：一种产物为红棕色固体，另外两种产物为气体，反应产物中氧化产物与还原产物的物质的量相等，写出该过程的化学方程式：________________________。

A. 5 mol氢 B. 氢氧根离子的摩尔质量为17 g

C. 0.1 mol H 2 O分子约含6.02×10 22 个分子 D. 氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量

【题目】研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）△H＜0
写出该反应的平衡常数表达式 ．
为研究不同条件对反应的影响，：在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2 ， 10min时反应达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10﹣3 molL﹣1min﹣1 ， 则平衡后n（Cl2）=mol，NO的转化率α1= ． 其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K（填“增大”“减小”或“不变”）．若要使K减小，可采取的措施是

【题目】以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是（ ）
A.S→SO2→H2SO4→MgSO4
B.Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3
C.Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2
D.N2→NO→NO2→HNO3