【题目】下列描述中，不符合生产实际的是（ ）
A.在镀件上电镀锌，用锌作阳极
B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C.电解饱和食盐水制氯气，用涂镍碳钢网作阴极
D.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极

实验步骤如下：

①连接好实验装置，检查装置的气密性。

②把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95 g。

③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止。

④测量排入量筒中水的体积为285.0 mL，换算成标准状况下氧气的体积为279. 7 mL。

⑤准确称量试管和残留物的质量为15. 55 g。

根据上述实验过程，回答下列问题：

(1)如何检查装置的气密性？____________________________________________。

(2)以下是测量收集的气体体积必须包括的几个步骤：

①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同；

②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温；

③读取量筒内液体的体积。

这三步操作的正确顺序是_________________(请填写步骤代号)。

进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(3)实验过程中产生氧气的物质的量是_____mol；实验测得氧气的气体摩尔体积是______(保留小数点后两位)。

A. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

B. 摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号mol

C. 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来

D. 国际上规定,0.012kg C原子所含的碳原子数为1mol

A. 它是物质的数量单位 B. 它是物质的质量单位

C. 它是物质的量的单位 D. 它是物质所含的粒子个数

【题目】一定条件下在2L的密闭容器中，充入2mol SO2和1molO2发生反应：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196kJmoL﹣1 ， 当气体的总物质的量减少0.8mol时反应达到平衡，下列有关叙述不正确的是（ ）
A.保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时，V（正）＞V（逆）
B.相同温度下，起始时向容器中充入2mol SO3 ， 达平衡时SO3的转化率为20%
C.平衡混合气体中SO2的物质的量为1.2mol
D.保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO3 ， 达平衡时吸收39.2kJ的热量

(2)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是________，CO的体积分数是________，CO的质量分数是________，C和O原子个数比是________，混合气体的平均相对分子质量是________，密度是________g·L1。

【题目】某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述正确的是（ ）

A.在一定条件下，能发生取代、氧化、水解、酯化和加聚反应
B.该物质分子中最多可以有9个碳原子在同一平面上
C.1 mol该物质最多可与5mol H2发生加成反应
D.1 mol该物质完全氧化最多可消耗13 mol氧气

A. 容量瓶未干燥就直接加水定容

B. 在容量瓶中进行定容时仰视刻度线

C. 称量的NaOH固体已潮解

D. 定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度

【题目】某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置（夹持装置省略）．首先在U形管内加入少量煤油和儿粒钠块，再从U形管高端加入水（含有酚酞），赶出空气，一会儿点燃酒精灯加热铜丝．
根据反应中观察到的现象，回答下列问题：

（1）反应过程中金属钠除了逐渐变小外，还有什么现象？ ． 请写出该反应的化学方程式为 ．
（2）铜丝的变化现象 ， 反应的化学方程式是 ．

【题目】下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法不正确的是（ ）
A.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3产生的CO2多
B.等物质的量的盐酸分别与足量的Na2CO3和NaHCO3反应，Na2CO3产生的CO2多
C.相同温度在水中的溶解度：Na2CO3大于NaHCO3
D.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，消耗盐酸的量一样多