【题目】在2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A.VA=1.0 mol/（LS）
B.VB=0.6 mol/（ LS）
C.VC=1.6 mol/（LS）
D.VD=2.0 mol/（LS）

【题目】如图所示是一种以液态肼（N2H4）为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池，该固体氧化物电解质在700﹣900℃温度时，O2﹣可在该固体氧化物电解质中自由移动，电池反应生成均为无毒无害的物质，下列说法正确的是（ ）
A.电池内的由O2﹣电极乙移向电极甲
B.电池的总反应为：N2H4+2O2═2NO+2H2O
C.当甲电极上有1molN2H4消耗时，乙电极上有1molO2被氧化
D.电池外电路的电子由电极乙移向电极甲

【题目】低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g） 2N2（g）+3H2O（g）△H＜0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（ ）
A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
B.平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡
D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

【题目】NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A.100mL12LmolL﹣1浓盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.6NA
B.1molL﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为小于NA
C.标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为NA
D.O2和O3的混合物共3.2g，其中所含氧原子数一定为0.2NA

【题目】运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义．
（1）部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01molL﹣1）溶液的PH和原子序数的关系如图所示．

（i）元素R在周期表中的位置是
（ii）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化学键的类型为
（iii）请写出X的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物的离子反应方程式
（2）短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如CO2、CS2、COS等
（i）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是（填序号）
A．S与H2发生化合反应比C与H2化合更容易
B．酸性：H2SO3＞H2CO3
C．稳定性：CH4＜H2S
（ii）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害，其分子结构和CO2相似
①羰基硫（COS）的电子式为：
②羰基硫（COS）用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如图：

已知A是一种正盐，则反应I的化学反应方程式为 ．

【题目】溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO、SO、S2－、CO、Cl－。
①当溶液中有大量H＋存在时，则不可能有存在。
②当溶液中有大量Ba2＋存在时，则不可能有存在。
③当溶液中有和等阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。
④当向溶液中通入足量的Cl2时，离子在溶液中不可能存在。

(1)指出提取碘的过程中有关实验操作①和③的名称：__________；________。

(2)在3 mL碘水中，加入1 mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是下图中的________(注：试管中深色区为紫红色溶液)。

(3)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出如下图实验装置中的错误之处。(加热装置中烧杯底部已垫有石棉网)

①________________________________；

②________________________________。

A.O2和O3互为同位素

B.金刚石、石墨、富勒烯互为同素异形体

C.有机物CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH互为同分异构体

D.C4H10的一氯代物有四种，其熔沸点各不相同

(1)操作①为________；

(2)操作②～④加入的试剂可以为________；

(3)如何判断SO已除尽，简述实验操作____________________

__________________________________________________________；

(4)实验过程中产生的多次沉淀________(填“需要”或“不需要”)多次过滤，理由是

__________________________________________________________。

(5)该同学设计的实验方案________(填“合理”或“不合理”)，理由是__________________________________________________。

【题目】按要求填写下列问题：
（1）某些共价化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液态时会发生微弱的电离，如：2H2OH3O++OH﹣ ， 则液态NH3电离的方程式是
（2）某温度（t℃）时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=10，则该温度下水的KW= ， 在此温度下，将pH=b的NaOH溶液Vb L与pH=a的H2SO4溶液Va L混合，若所得混合液为中性，且a+b=13，则Va：Vb=
（3）25℃时，0.1mol/L的HA溶液中 =1010 ． 请回答下列问题：
①HA是（填“强电解质”或“弱电解质”）．
②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是（填字母）
A．c（HA） B． C．c（H+）与c（OH﹣）的乘积 D．c（OH﹣）
（4）在常温下，中和相同体积，相同pH的Ba（OH）2、NH3H2O、NaOH三种稀溶液所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3 ， 则三种关系为（用“V1、V2、V3”和“＞、＜、=”表示）．
（5）今有A．盐酸 B．醋酸 C．硫酸三种酸：
①在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸氢钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是 ． （填写酸的序号并用符号“＞、＜、=”连接，下同）
②在同体积、同pH的三种酸中，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌粒，若产生相同体积的氢气（同温同压下），则开始反应时速率大小关系是 ， 反应所用时间长短关系是