【题目】下列解释事实的方程式不正确的是（ ）
A.硫酸型酸雨的形成涉及反应：2H2SO3+O2 ?2H2SO4
B.SO2的水溶液显酸性：SO2+H2O?H2SO3?2H++SO32﹣
C.常温下，0.1mol/L醋酸溶液pH≈3：CH3COOH?CH3COO﹣+H+
D.Mg（OH）2固体在溶液中存在平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH﹣（aq），该固体可溶于NH4Cl溶液

已知苯甲醛易被空气氧化，苯甲醇的沸点为205.3 ℃，苯甲酸的熔点为121.7 ℃，沸点为249 ℃，溶解度为0.34 g；乙醚的沸点为34.8 ℃，难溶于水。制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下所示：

试根据上述信息回答下列问题：

(1)操作Ⅰ的名称是________，乙醚溶液中所溶解的主要成分是________。

(2)操作Ⅱ的名称是________，产品甲是________。

(3)操作Ⅲ的名称是________，产品乙是________。

(4)如图所示，操作Ⅱ中温度计水银球上沿放置的位置应是________(填“a”、“b”、“c”或“d”)，收集产品甲的适宜温度为________。

A.CaCl2B.NaOHC.H2OD.Na2O

A.Na2SO4B.Na2CO3C.MgCl2D.(NH4)2SO4

【题目】下列各对物质中，互为同系物的是（ ）
A.CH3﹣CH═CH2与
B. 与
C.HCOOC2H5与CH3COOCH3
D. 与

(1)X元素的原子基态时电子排布式为__________；Y元素原子最外层电子的电子排布图为__________。

(2)若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，则XY4中X与Y之间的化学键为__________(填“共价键”或“离子键”)。

(3)该化合物的立体构型为__________，中心原子的杂化类型为__________，分子为__________(填“极性分子”或“非极性分子”)。

A.小苏打可作制糕点的发酵剂B.晶体硅可用于制光导纤维

C.钠可用于制高压钠灯D.镁可用于制造信号弹和焰火

【题目】如图分别是A，B两种物质的核磁共振氢谱，已知A，B两种物质都是烃类，都含有6个氢原子，试根据两种物质的核磁共振氢谱推测A，B有可能是下面的（ ）

A.A是C3H6 ， B是C6H6
B.A是C2H6 ， B是C3H6
C.A是C2H6 ， B是C6H6
D.A是C3H6 ， B是C2H6

用上表所涉及的分子填写下列空白。

(1)含有10个电子的化学式有(填化学式，下同)________。

(2)由极性键构成的非极性分子有________。

(3)与H＋可直接形成配位键的分子有________。

(4)分子中不含孤电子对的分子(除稀有气体外)有_______，它的立体构型为______。

(5)CO的结构可表示为OC，与CO结构最相似的分子是________，这两种结构相似的分子中，分子的极性________(填“相同”或“不相同”)，CO分子中有一个键的形成与另外两个键不同，它叫________。

A.液氯和氯气是同种物质

B.金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化

C.CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体

D.H、D、T互为同位素