【题目】某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)+cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是( )

A．可逆反应的化学方程式的化学计量数：a>b+c

B．压缩容器的容积时，v(正)增大，v(逆)减小

C．达到新平衡时，物质X的转化率减小

D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大

【题目】下列实验装置正确且能达到实验目的是（ ）
A.用如图所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B.如图所示为石油分馏
C.如图所示为检查装置气密性
D.如图所示为测定未知盐酸的浓度

【题目】设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.1L 1 molL﹣1的Na2CO3 溶液中含有的阴离子数目大于NA
B.标准状况下，2.24LCCl4中含有共价键总数为0.4NA
C.常温常压下，18g D2O的原子总数为3NA
D.7.1g Cl2与足量的Fe反应，转移电子数目为0.3NA

【题目】某温度下，反应2A(g)B(g)(正反应为吸热反应)在密闭容器中达到平衡，平衡后c(A)/c(B)＝a，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时c(A)/c(B)＝b，下列叙述正确的是( )

A．在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则a<b

B．若a＝b，则改变条件可能使用了催化剂

C．若其他条件不变，升高温度，则有a<b

D．若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则有a>b

【题目】有机物甲、乙的结构如图所示．下列说法错误的是（ ）
A.甲、乙互为同分异构体
B.一定条件下，甲、乙均能发生取代反应
C.甲、乙都能与金属钠反应生成氢气
D.甲、乙都能使酸性KMnO4溶液褪色

【题目】某化学小组为测定碘盐中KIO3的质量分数并制备少量KIO3 ， 进行了如下实验． I．测定加碘盐中KIO3的质量分数（杂质不发生反应）
已知：KIO3+3H2SO4+5KI=3I2+3K2CO3+3H2O； I2+2Na2S2O3=2Na I+Na 2S4O6
步骤一：准确称取a g加碘盐，配制成250mL溶液；
步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液；
步骤三：以淀粉为指示剂，用c molL﹣1的Na2S2O3溶液滴定步骤二所得溶液至终点，记录数据；重复滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液12.00mL．
（1）步骤一中配制250mL溶液用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还有 ．
（2）步骤三中到达滴定终点时的现象为 ．
（3）实验测得此加碘盐中KIO3的质量分数 ．
（4）Ⅱ．实验室制备KIO3已知：碘酸盐可以用氯气在碱性溶液中氧化碘化物得到．该化学小组通过以下装置制备KIO3 ．

装置A中反应的离子方程式为 ．
（5）装置B中的试剂为 ．
（6）写出装置C中生成KIO3的离子方程式 ．
（7）上述实验装置存在一处明显缺陷，请指出 ．

【题目】某温度下，将Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别置于蒸馏水中达到沉淀溶解平衡后，金属阳离子浓度随溶液pH的变化如图所示．下列判断正确的是（ ）

A.该温度下，Ksp[Fe（OH）3]＞Ksp[Cu（OH）2]
B.c、d 两点代表的溶液中c（H+） 与c（OH﹣） 乘积不相等
C.Cu（OH）2在c点比在d点代表的溶液中溶解程度小
D.加适量浓NH3H2O可使溶液由a点变到b点

【题目】功能高分子P的合成路线如下：
已知FnG为高分子化合物，请回答下列问题：
（1）A的分子式是C7H8 ， 其结构简式是 ．
（2）试剂a是 ．
（3）反应③的化学方程式： ．
（4）E的分子式是C6H10O2 ． E中含有的官能团： ．
（5）反应④的反应类型是 ．
（6）反应⑤的化学方程式： ．

【题目】下列图象正确的是（ ）
A.
反应的正方向放热（t1时升温）
B.
SO2气体通入氯水中
C.
NaOH溶液滴加Ca（HCO3）2溶液中
D.
将PH相同的NH4Cl溶液和稀盐酸稀释时PH的变化

A．在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅

B．对2H2O22H2O＋O2的反应，使用MnO2可加快制O2的反应速率

C．反应CO＋NO2CO2＋NO ΔH<0，升高温度使平衡向逆反应方向移动

D．合成氨反应：N2＋3H22NH3 ΔH<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施