【题目】已知某可逆反应mA（g）+nB（g）pC（g），在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是（ ）

A.T1＜T2、P1＞P2、m+n＞p，△H＜0
B.T1＞T2、P1＜P2、m+n＞p，△H＞0
C.T1＞T2、P1＜P2、m+n＜p，△H＞0
D.T1＜T2、P1＞P2、m+n＜p，△H＜0

①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v（C）与v（D）的比值⑦混合气体总质量⑧混合气体总体积

A. ①②③④⑤⑥⑦⑧ B. ①③④⑤ C. ①②③④⑤⑦ D. ①③④⑤⑧

【题目】下列各对物质中，互为同系物的是（ ）
A.
B.HCOOCH3与CH3CHOOH
C.
D.C6H5OH与C6H5CH2OH

【题目】在 A+2B3C+4D 反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A.v（A）=0.3 mol/（Ls）
B.v（B）=0.5 mol/（Ls）
C.v（C）=0.8 mol/（Ls）
D.v（D）=1 mol/（Lmin）

a．电解水制氢：2H2O2H2↑+O2↑

b．高温使水分解制氢：2H2O(g)2H2+O2

c．太阳光催化分解水制氢：2H2O2H2↑+O2↑

d．天然气制氢：CH4+H2O(g)CO+3H2

（2）CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。

①从1 min到6 min，v(H2)=__________mol·L1·min1。

②能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填编号)。

a．总压强保持不变

b．混合气体的密度不随时间的变化而变化

c．H2的体积分数在混合气体中保持不变

d．单位时间内消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2O

e．反应中CO2与H2的物质的量之比为1∶3且保持不变

【题目】已知废旧干电池中的填充物主要有二氧化锰、炭黑、氯化锌、氯化铵、淀粉糊、Mn2O3、ZnO、FeO、汞的化合物等．某实验小组的同学拟回收废旧电池中的部份物质，主要操作流程如图： 下列说法不正确的是（ ）
A.步骤①②的名称分别为溶解、过滤
B.步骤③中使用的化学仪器有酒精灯、三角架、泥三角、坩埚、玻璃棒
C.步骤①②③中都使用了玻璃棒，且三个操作中玻璃棒的作用不完全相同
D.步骤④的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O

【题目】与下列事实对应的化学用语不正确的是（ ）
A.用热的纯碱溶液可以清洗油污：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣
B.配制FeSO4溶液时加入适量的铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+
C.向NH4HSO4溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++H++2OH﹣ NH3↑+2H2O
D.铝片溶于较浓的NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑

【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.l mol Fe（NO3）3与足量HI溶液反应时转移的电子数为3NA
B.将lmol Cl2通入水中，HClO、Cl﹣、ClO﹣粒子数之和为2NA
C.分子数目为0.1NA的N2和NH3混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3NA
D.将CO2通过Na2O2使其增重a克时，反应中转移电子数为

【题目】某课外活动小组用如图1装置进行实验，试回答下列问题．

（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为 ．
（2）若开始时开关K与b连接，总反应的离子方程式为有关上述（2）实验，下列说法正确的是（填序号） ．
①溶液中Na+向A极移动
②若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子
③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
④从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
（3）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾．
①该电解槽的阳极反应式为 ． 此时通过阳离子交换膜的离子数（填“大于”、“小于”或“等于”）通过阴离子交换膜的离子数．
②若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为

【题目】某课外活动小组同学用如图装置进行实验，一段时间后在C电极表面有铜析出，试回答下列问题．

（1）B为电源的极；
（2）在电解一段时间后在甲中加入适量可以使溶液恢复到原来的浓度．
（3）在常温下，现用丙装置给铁镀铜，当丙中铁表面析出铜的3.2g时，乙中溶液的PH值为（假设溶液体积为1L）；
（4）利用反应2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制备CuSO4 ， 若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为 ．