(1)实验时放出气体的总体积是　　　。

(2)放出一半气体所需时间为　　　。

(3)A、B、C、D各点反应速率由快到慢的顺序为　　　。

(4)解释反应速率变化的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

【题目】液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点．一种以液态肼（N2H4）为燃料 的电池装置如图所示，该电池以空气中的氧气为氧化剂，以 KOH 溶液为电解质溶液．下列 关于该电池的叙述错误的是（ ）

A.b 极发生还原反应
B.a 极的反应式为 N2H4﹣4e﹣═N2↑+4H+
C.放电时，电流从 b 极经过负载流向 a 极
D.其中的离子交换膜需选用阴离子交换膜

【题目】某实验小组依据反应 AsO43﹣+2H++2I﹣AsO33﹣+I2+H2O设计如图原电池，探究pH对AsO43﹣氧化性的影响．测得电压与pH的关系如图．下列有关叙述错误的是（ ）
A.pH=0.68时，反应处于平衡状态
B.调节pH可以改变反应的方向
C.pH＞0.68时，负极电极反应式为2I﹣﹣2e ﹣═I2
D.pH=5时，氧化性I2＞AsO43﹣

(1)化学反应速率最快的时间段是　　　，影响此时间段反应速率的主要因素是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

A．O~t1 B．t1~t2 C．t2~t3 D．t3~t4

(2)为了减缓上述反应速率，欲向盐酸中加入下列物质，你认为可行的有　　　；

A．蒸馏水 B．NaCl固体 C．NaCl溶液 D．通入HCl

(3)若盐酸的体积是20 mL，图中CO2的体积是标准状况下的体积，则t1~t2时间段平均反应速率v(HCl)=　　　mol·(L·min)-1。

【题目】下列说法不正确的是（ ）
A.乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点依次升高
B.正戊烷的沸点高于丙烷
C.1 mol 分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为3 mol、3mol、1 mol
D.分子式为C4H8O2的有机物能与NaOH溶液反应的有6种

【题目】在一定温度下，M、N能在溶液中发生反应生成P和Q：。

A．将0.2 mol·L-1 M溶液和0.2 mol·L-1 N溶液各20 mL混合

B．将0.5 mol·L-1 M溶液和0.5 mol·L-1 N溶液各50 mL混合

C．将1 mol·L-1 M溶液和1 mol·L-1 N溶液各10 mL混合，同时倒入30 mL蒸馏水

D．将1 mol·L-1 M溶液20 mL和1.2 mol·L-1 N溶液60 mL混合

反应开始时，反应速率由大到小的顺序是　　　。

（1）反应刚开始时，由于c(H2)＝______，c(I2)＝______，而c(HI)＝________，所以化学反应速率________最大而________最小(为零)(填“v正”或“v逆”)。

（2）随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2)________，c(I2)________，而c(HI)________，从而化学反应速率v正________，而v逆________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）当反应进行到v正与v逆________时，此可逆反应就达到了最大限度，若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强(或各组分的分压)都将________。

【题目】一定温度下，可逆反应A2（g）＋B2（g）2AB（g）达到平衡状态的标志是：( )

A. 单位时间内生成 n mol A2，同时生成 n mol AB

B. 体系内的总压不随时间变化

C. 单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2

D. 单位时间内生成 n mol A2的同时，生成n mol B2

【题目】如图所示，甲池的总反应式为 2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．下列说法正确的 是（ ）

A.若将乙池电解液换成 AgNO3 溶液，则可以实现在石墨棒上镀银
B.甲池通入 CH3OH 的电极反应式为 CH3OH+6e﹣+2H2O═CO32﹣+8H+
C.反应一段时间后，向乙池中加入一定量 Cu（OH）2 固体，能使 CuSO4溶液恢复到 原浓度
D.甲池中消耗 224mL（标准状况下）O2 ， 此时丙池中理论上产生 1.16g 固体

【题目】如图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间．下列有关描述错误的是（ ）

A.生铁块中的碳是原电池的正极
B.红墨水柱两边的液面变为左低右高
C.两试管中相同的电极反应式是：Fe﹣2e﹣→Fe2+
D.a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀