A. 加入KSCN溶液一定不变红色 B. 溶液中一定含Fe2+

C. 溶液中一定不含Cu2+ D. 剩余固体中一定含Cu

【题目】已知HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═CO32﹣+Al（OH）3↓；将足量的KHCO3溶液不断滴入含等物质的量的KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与滴入的KHCO3溶液体积的关系可表示为（ ）
A.
B.
C.
D.

A. 光导纤维 B. 水泥 C. 玻璃 D. 陶瓷

A.CaOB.Na2CO3

C.CaCO3D.CO2

【题目】下列说法正确的是（ ）
A.放热反应均是自发反应
B.△S为正值的反应均是自发反应
C.物质的量增加的反应，△S为正值
D.如果△H和△S均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行

【题目】文献报道：利用氯化氢氧化反应一脱水耦合工艺，可用有机氯化工艺的副产品氯化氢为原料制备氯气，实现氯的循环利用，原理为4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）．将HC1和O2分别以5种物质的量比：①1：1 ②2：1 ③4：1 ④6：1 ⑤8：1，向五个容积可变的容器中投料时，反应温度对HCl平衡转化氯影响的曲线如图．

请回答下列问题：
（1）可以判断该反应已经达到化学平衡的是（填字母）．
A.密闭容器中总压强不变
B.密闭容器中混合气体的密度不变
C.v（HCl）=2v（Cl2）
D.密闭容器中氣气的体积分数不变
（2）d曲线对应的投料比是（填比值，从题干中选择，下同）．有机工业需要含O2量低的氧气和氯化氢混合气体，可控制n（HCl）：n（O2）=制备．
（3）该反应的平衡常数表达式为 ．
（4）若按b曲线对应的投料比进行反应，且温度为415℃，反应达到平衡时Cl2的体积分数为 ．
（5）用盐酸作甲醇燃料电池的电解质正在成为热点课题．甲醇可以用一氧化碳与氢气反应生成（催化剂为Cu2O/ZnO）．
已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJmol﹣1
CH3OH（g）+ O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=﹣182.9kJmol﹣1
则 CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H= ．
若将生成的CH3OH与盐酸、氧气构成燃料电池，则燃料电池的负极反应式为

A. 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(Ls)

B. 反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L

C. 反应开始到10s，Y的转化率为79.0 %

D. 反应的化学方程式为：X＋YZ

【题目】关于如图所示实验装置及说法中正确的是（ ）

A.用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
B.用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体
C.用图③可以检验火柴燃烧生成的SO2气体
D.用图④提取海带中的碘

A.酸性氧化物均可以和碱发生反应

B.酸性氧化物在常温下均为气态

C.金属氧化物都是碱性氧化物

D.不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应

【题目】ClO2在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，熔点：﹣59℃，沸点：11.0℃，易溶于水．工业上用稍潮湿的KClO3 ， 和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得，某学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集ClO2 ．

（1）A装罝必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还要的玻璃仪器有烧杯、
（2）B装置必须放在冰水浴中，其原因是 ．
（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液．已知：（1）NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO23H2O，在温度高于38℃时析出的晶体是NaClO2 ， 在温度髙于60℃时NaClO2 ， 分解生成NaClO3和NaCl．（2）NaClO2的溶解度曲线如图2所示．请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：
①减压，55℃蒸发结晶；②；③洗涤；④；得到成品．
（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2 ， 该反应的离子方程式为
（5））用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐．若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是（填序号）．
A.明矾
B.碘化钾
C.盐酸
D.硫酸亚铁
（6）利用ClO2氧化氮氧化物的反应过程如下：
NO NO2 无污染气体
反应Ⅰ的化学方程式为2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+HCl，反应Ⅱ的离子方程式为