【题目】将物质的量浓度相等的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液的pH随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法中不正确的是（ ）

A.A点pH小于7是因为Cu2+水解使溶液显酸性
B.BC段阳极产物是Cl2
C.整个过程中阳极先产生Cl2 ， 后产生O2
D.CD段电解的物质是水

试回答：

（1）实验中观察到的现象是_________________________。

（2）该实验中必须进行的一步实验操作是____________________。

（3）该实验的原理是____________________________________。

（4）实验中进行的化学方程式是____________________。

（5）该实验表明CaO和H2O的能量与Ca(OH)2的能量之间的关系为_______________________________。

【题目】下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A.乙烷的结构式：C2H6
B.3﹣甲基﹣1﹣丁烯的结构简式：（CH3）2CHCH=CH2
C.乙炔的电子式：
D.乙醇分子的比例模型：

（1）下列有关反应A+BC+D的说法正确的是_______(填字母)。

A．反应前后原子的种类和数目一定不变

B．该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应

C．若该反应为放热反应，则不需要加热反应就一定能自发进行

D．反应物的总质量及总能量与生成物的总质量、总能量均相等

（2）若E1＜E2，则反应热ΔH_______0(填“＞”“＜”或“=”)。

【题目】下列说法中正确的是（ ）
A.在电解池中，物质在阴极发生氧化反应
B.在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极
C.在原电池中，物质在负极发生氧化反应
D.在原电池中，电子由正极流向负极

【题目】如图是Zn和Cu形成的原电池，下列描述合理的是（ ）
①Cu为阳极，Zn为阴极
②Cu极上有气泡产生
③SO42﹣向Cu极移动
④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体
⑤电子的流向是：Cu→导线→Zn ⑥正极反应式：Cu+2e﹣═Cu2+ ．

A.①②③
B.②④
C.④⑤⑥
D.③④⑤

【题目】合成氨的流程示意图如图：回答下列问题：

（1）工业合成氨的原料是氮气和氢气．氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法 ， ；
（2）设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称，其中发生的化学反应方程式为；
（3）设备B的名称；
（4）设备C的作用 ．

【题目】某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中．
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，用标准溶液润洗后，向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL．
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL．试回答下列问题：
（1）锥形瓶中的溶液时，达到滴定终点．
（2）该小组在步骤①中的错误是
由此造成的测定结果（偏高、偏低或无影响）
（3）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为Ml

（4）请根据下表数据计算待测烧碱溶液的浓度mol/L．

（1）有关反应的离子方程式是____________________________________________________，

试管中看到的现象______________________________。

（2）S形导管中液面A________（填“上升”或“下降”），原因_________________________；

说明此反应是________（填“放热”或“吸热”）反应。

①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量NH4SCN溶液

A.③①B.③②C.①③D.①②③