【题目】常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA﹣ ， Ⅲ代表A2﹣）所示．根据图示判断，下列说法正确的是（ ）

A.当V（NaOH）=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（A2﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B.等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按2：1混合后，其溶液中水的电离程度比纯水小
C.NaHA溶液中：c（OH﹣）+c（A2﹣）=c（H+）+c（H2A）
D.向上述加入20mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减少

【题目】下列有机物在酸性催化条件下发生水解反应，生成两种不同的有机物，且这两种有机物的相对分子质量相等，该有机物是①蔗糖 ②麦芽糖 ③丙酸丙酯 ④甲酸乙酯（ ）
A.①②④
B.①
C.③
D.①④

A.MgCl2溶液B.KCl溶液

C.Na2SO4溶液D.CuSO4溶液

【题目】制备氮化镁的装置示意图如下：

回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 ， b的名称是 ．
（2）写出NaNO2和（NH4）2SO4反应制备氮气的化学方程式： ．
（3）C的作用是 ．
（4）写出E中发生反应的化学方程式： ．
（5）请用化学方法确定氮化镁是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象 ．

【题目】往1.0molL﹣1KI溶液中加入固体I2 ， 发生反应：I2（aq）+I﹣ （aq）═I3﹣（aq）△H；I﹣的物质的量浓度c（I﹣）随温度T的变化曲线如图所示．已知反应第一次达到平衡时用时10s，则下列说法正确的是（ ）

A.该反应的△H＞0
B.a、c两点对应的I﹣反应速率相等
C.b点时0～10s I﹣的平均反应速率为0.04molL﹣1s﹣1
D.d点时该反应在对应温度下处于平衡状态

【题目】高锰酸钾[KMnO4]是常用的氧化剂．工业上以软锰矿（主要成分是MnO2）为原料制备高锰酸钾晶体．中间产物为锰酸钾[K2MnO4]．图1是实验室模拟制备的操作流程：

相关资料：
①物质溶解度

②锰酸钾[K2MnO4]
外观性状：墨绿色结晶．其水溶液呈深绿色，这是锰酸根（MnO42﹣）的特征颜色．
化学性质：在强碱性溶液中稳定，在酸性、中性和弱碱性环境下，MnO42﹣会发生歧化反应．
试回答下列问题：
（1）煅烧软锰矿和KOH固体时，不采用石英坩埚而选用铁坩埚的理由是；
（2）实验时，若CO2过量会生成KHCO3 ， 导致得到的KMnO4产品的纯度降低．请写出实验中通入适量CO2时体系中可能发生反应离子方程式：；
其中氧化还原反应中氧化剂和还原剂的质量比为 ．
（3）由于CO2的通入量很难控制，因此对上述实验方案进行了改进，即把实验中通CO2改为加其他的酸．从理论上分析，选用下列酸中 ， 得到的产品纯度更高．
A.醋酸
B.浓盐酸
C.稀硫酸
（4）工业上采用惰性电极电解锰酸钾溶液制取高锰酸钾，试写出该电解反应的化学方程式提出改进方法：可用阳离子交换膜分隔两极区进行电解（如图）．图2中A口加入的溶液最好为 ． 使用阳离子交换膜可以提高Mn元素利用率的原因为 ．

【题目】Zn还原SiCl4的反应如下：下列说法正确的是（ ）
SiCl4（g）+2Zn（l）Si（s）+2ZnCl2（g）△H1
SiCl4（g）+2Zn（g）Si（s）+2ZnCl2（g）△H2 ．
A.Zn（l）=Zn（g）△H= （△H1﹣△H2 ）
B.用硅制作的太阳能电池是将化学能转化为电能
C.增加Zn（g）的量，△H2变大
D.以Zn片、铜片和稀硫酸构成的原电池，Zn片表面有气泡产生．

【题目】能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是（ ）
A.苯 己烷
B.苯 甲苯
C.乙烷 丙烷
D.乙烯 乙炔

A.FeO与稀H2SO4

B.Fe屑与稀H2SO4

C.Fe(OH)2与稀H2SO4

D.Fe2(SO4)3与Cu粉

【题目】物质A﹣G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）．其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C．单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀．

请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B、G；
（2）C与硫磺在加热条件下的生成物与足量浓硝酸反应的离子方程式为： ．
（3）反应②的化学方程式是；
（4）将0.23molB和0.11mol氧气放入容积为1L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12molD，则反应的平衡常数K= ． 若温度不变，再加入0.50mol氧气后重新达到平衡，D的体积分数（填“增大”、“不变”或“减小”）