操作如下：
①在50mL圆底烧瓶中，加入18.5mL正丁醇和13.4mL冰醋酸，3～4滴浓硫酸，投入沸石．安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）及回流冷凝管．
②将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，水洗，10% Na2CO3洗涤，再水洗，最后转移至锥形瓶，干燥．
③将干燥后的乙酸正丁酯滤入烧瓶中，常压蒸馏，收集馏分，得15.1g乙酸正丁酯．
请回答有关问题：

（1）冷水应该从冷凝管（填“a”或“b”）端管口通入．
（2）进行分液操作时，使用的漏斗是（填选项）．

（3）仪器A中乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯的化学方程为 ．
（4）步骤①“不断分离除去反应生成的水”的目的是 ．
（5）步骤②中用10% Na2CO3溶液洗涤有机层，该步操作的目的是
（6）乙酸正丁酯的产率为 ．

【题目】莽草酸是合成治疗禽流感的药物﹣﹣达菲（Tamiflu）的原料之一．莽草酸是A的一种同分异构体．A的结构简式为 ．（提示：环丁烷 可简写成□）
（1）A的分子式是 ．
（2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式是 ．
（3）17.4g A与足量碳酸氢钠溶液反应，则生成二氧化碳的体积（标准状况）为 ．
（4）A在浓硫酸作用下加热可得到B，（B的结构简式为 ），其反应类型是 ．
（5）写出 B的同分异构体中含苯环、酚羟基和酯基的其中一种同分异构体的结构简式： ．

A.制皂B.造纸C.精炼石油D.制食盐

A. 1 mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢

B. 1 mol CaCl2含有1 mol Cl－

C. 1 mol电子约含有6.02×1023个电子

D. 1 mol H2O含有1 mol H2和1 mol O

A．所得溶液中c(Cu2+)＝0.225mol/L B．所得溶液中c(Cu2+)＝0.03mol/L

C．所得气体在标准状况下的体积为0.448L D．反应中转移0.06mol的电子

【题目】研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．
（1）已知拆开1molH2、1molO2和液态水中1molO﹣H键使之成为气态原子所需的能量分别为436kJ、496kJ和462kJ；CH3OH（g）的燃烧热为627kJmol﹣1则CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（l）△H=kJmol﹣1
（2）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（l）
①该反应平衡常数表达式K=；
（3）已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示．该反应的△H0（填“＞”或“＜”），若温度不变，减小反应投料比[ ]，则K将（填“增大”、“减小”或“不变”）．

（4）某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO2（g）与H2（g）发生上述反应，当下列物理量不再发生变化时，能表明上述可逆反应达到化学平衡的是；
A.二氧化碳的浓度
B.容器中的压强
C.气体的密度
D.CH3OCH3与H2O的物质的量之比．

A. 若图1表示细胞鲜重，则A、B化合物依次是H2O、蛋白质

B. 若图2表示组成人体细胞鲜重条件下的元素含量，则a、b、c依次是O、C、H

C. 地壳与活细胞干重条件下含量最多的元素都是a，由此说明生物界与非生物界具有统一性

D. 若图1表示细胞完全脱水后的化合物含量，则A化合物为蛋白质

【题目】将一定质量的镁铜合金加入到100mL某浓度HNO3溶液中，两者恰好反应，假设反应的还原产物只有NO气体，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是（ ）
A.加入合金的质量不可能为6.6g
B.参加反应的硝酸的物质的量浓度为1mol/L
C.生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100 mL
D.生成NO气体体积为2.24 L

【题目】乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如图所示：

回答下列问题：
（1）A的结构简式为；
（2）B的化学名称是 ．
（3）C中含氧官能团的名称是
（4）E是一种常见的塑料，其化学名称是
（5）由乙醇生成F的化学方程式为 ．

【题目】某羧酸酯的分子式为C18H26O5 ， 1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（ ）
A.C14H18O5
B.C14H16O4
C.C16H22O5
D.C16H20O5