A. 84-消毒液B. 浓硫酸C. 氯水D. 液氨

【题目】硼及其化合物在耐高潮合金工业、催化剂制造、高能燃料等方面有广泛应用．
（1）硼原子的价电子排布图为 ．
（2）B2H6是一种高能燃料，它与Cl2反应生成的BCl3可用于半导体掺杂工艺及高纯硅制造．由第2周期元素组成的与BCl3互为等电子体的阴离子为 ．
（3）氮硼烷化合物（H2N→BH2）和Ti（BH4）3均为广受关注的新型化学氮化物储氢材料．
①B与N的第一电离能：BN（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．H2N→BH2中B原子的杂化类型为；
②Ti（BH4）3由TiCl3和LiBH4反应制得．BH4﹣的立体构型是；写出制备反应的化学方程式；
（4）磷化硼（BP）是受到高度关注的耐麿材料，它可用作金属表面的保护层．如图为磷化硼晶胞．
①磷化硼晶体属于晶体（填晶体类型），（填是或否）含有配位键．
②晶体中P原子的配位数为 ．
③已知BP的晶胞边长为anm，NA为阿伏加德罗常数的数值，则磷化硼晶体的密度为gcm﹣3（用含a、NA的式子表示）．

【题目】如图为反应2X（g）+Y（s）2Z（g）的反应过程和能量关系图，下列说法正确的是（ ）

A.曲线a和b表示两个反应过程的反应热不同
B.曲线a一定表示反应是在无催化剂时的反应过程
C.反应达到平衡后，升高温度，平衡常数K值一定减小
D.增大压强，X的转化率一定增大

（1）OA 段发生反应的离子方程式为：_______________________________。

（2）溶液中溶质是：_____________，其物质的量之比为______________。

（3）原 NaOH 溶液的物质的量浓度为_____________。

（4）原 NaOH 溶液中通入 CO2 气体体积_________mL。

（5）当向 NaOH 溶液中通入少量 CO2时，溶液中的溶质是 NaOH 和 Na2CO3，设计如下实验证明该溶质的组成，请补充完整。

请填写下列空白：

（1）A的俗名是____________。C的名称是_________。

（2）从溶液 E得到H需加入___________（写出任一种物质）。

（3）反应①的离子方程式为______________________________________；

反应③的化学方程式为_____________________________________；

写出 C与溶液D反应的离子方程式：______________________________。

（4）反应③过程中的现象是______________________________。

【题目】工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图是氨氧化率与氨﹣空气混合气中氧氨比的关系．其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况．当氨氧化率达到100%，理论上r = ， 实际生产要将r值维持在1.7～2.2之间，原因是 ．

A.第3列B.第12列C.第13列D.第14列

A. 可表示所有铜盐和强碱的反应

B. 可表示某一个具体的反应，也可以表示一类反应

C. 离子方程式中的OH－可代表弱碱或强碱

D. 该反应可看到Cu(OH)2白色沉淀

A. 与原混合气体中 H2 和 Cl2 的体积配比无关

B. 原混合气体中 H2 的体积一定大于 Cl2 的体积

C. 原混合气体中 H2 的体积一定小于 Cl2 的体积

D. 原混合气体中 H2 的体积恰好与 Cl2 的体积相等

【题目】我国某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿（主要成分为Fe2O3 ， 还含有SiO2等杂质）、煤矿、石灰石和黏土．拟在该地区建设大型炼铁厂．

①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系．据此确定图中相应工厂的名称：
A．B．C．D．；
②以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式 ．